下列叙述不正确的是（　　）A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反

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下列叙述不正确的是（　　）

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．某同学用右图所示装置完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑

答案

A、工业上电解饱和食盐水时，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子的放电能力，所以阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故正确．
B、锌、铁和海水能构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上失电子反应氧化反应，从而锌保护了铁被腐蚀，故正确．
C、钢铁的吸氧腐蚀时，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故正确．
D、该装置中银不能和盐酸自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误．
故选D．

举一反三

下列有关说法正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加

D．锡青铜表面生成Cu₂（OH）₃Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应

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在理论上可用于设计原电池的化学反应是（　　）

A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H₂O（1）=2NaAlO₂（aq）+3H₂（g）；△H＜0

B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（aq）+8H₂O（1）；△H＞0

C．CaC₂（s）+2H₂O（1）→Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）；△H＜0

D．FeCl₃（aq）十3H₂O（1）⇌Fe（OH）₃（s）+3HCl（aq）；△H＞0

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下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

A．铜片、石墨棒，稀硫酸

B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，FeCl₃溶液

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普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：
Zn+2NH₄⁺+2MnO₂=[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（　　）

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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下列叙述中正确的是（　　）
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀；③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极；④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H₂O+O₂-4e^-=4OH^-．

A．①②④

B．①③④

C．①③④⑤

D．②④⑤

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下列叙述不正确的是（ ）A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反