普通锌锰干电池的简图(如图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽.在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通
题型:杭州一模难度:来源:
普通锌锰干电池的简图(如图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽.在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液;该电池工作时的总反应为: Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是( )A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原 | B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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答案
A、一次电池不能重复使用,二次电池能重复使用,干电池是一次电池,所以当该电池电压逐渐下降后,不能利用电解原理能重新充电复原,故A错误. B、该原电池放电时,正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O,故B正确. C、原电池工作时,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,故C错误. D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O 转移电子 65g 2mol 3,25g 0.1mol 所以外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小3.25g,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列叙述中正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更易被腐蚀;③电镀时,应把待镀件置于电解槽的阴极;④用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极;⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e-=4OH-. |
用惰性电极电解下列物质的水溶液,电解过程中,溶液的pH依次为升高、降低、不变的是( )A.NaCl、CuSO4、Na2SO4 | B.HCl、HNO3、CuSO4 | C.CaCl2、NaCl、KNO3 | D.AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)2 |
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如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28克的固体.求: (1)正极是______(填“锌”或“银),发生______反应 (2)正极的电极反应为______; (3)上述过程中共需转移电子______mol. (4)锌片的质量______(填”增加”或”减少”)______克. |
如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是( )A.铜电极上的反应为Cu-2e-═Cu2+ | B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动 | C.电池工作一段时间后溶液的pH值减小 | D.该电池的负极材料是锌片 |
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燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现已广泛使用.如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极:2O2+8e-+4H2O=8OH-.今欲得27g水,则电池中电子转移的物质的量为( ) |
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