在理论上可用于设计原电池的化学反应是( )A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<0B.Ba(OH)
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在理论上可用于设计原电池的化学反应是( )A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<0 | B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H>0 | C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 | D.FeCl3(aq)十3H2O(1)⇌Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H>0 |
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答案
A、是放热反应,是氧化还原反应,能设计成原电池,故A正确; B、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故B错误; C、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故C错误; D、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,稀硫酸 | B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液 | C.锌片、铜片,稀盐酸 | D.铜片、银片,FeCl3溶液 |
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普通锌锰干电池的简图(如图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽.在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜,隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液;该电池工作时的总反应为: Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是( )A.当该电池电压逐渐下降后,利用电解原理能重新充电复原 | B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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下列叙述中正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更易被腐蚀;③电镀时,应把待镀件置于电解槽的阴极;④用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极;⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2-4e-=4OH-. |
用惰性电极电解下列物质的水溶液,电解过程中,溶液的pH依次为升高、降低、不变的是( )A.NaCl、CuSO4、Na2SO4 | B.HCl、HNO3、CuSO4 | C.CaCl2、NaCl、KNO3 | D.AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)2 |
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如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28克的固体.求: (1)正极是______(填“锌”或“银),发生______反应 (2)正极的电极反应为______; (3)上述过程中共需转移电子______mol. (4)锌片的质量______(填”增加”或”减少”)______克. |
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