根据金属活动性顺序判断,组内物质间能够发生化学反应的是[     ]A.Cu和稀盐酸 B.Cu和ZnSO4溶液 C.Ag和稀硫酸 D.Zn和AgNO3溶液

根据金属活动性顺序判断,组内物质间能够发生化学反应的是[     ]A.Cu和稀盐酸 B.Cu和ZnSO4溶液 C.Ag和稀硫酸 D.Zn和AgNO3溶液

题型:上海中考真题难度:来源:
根据金属活动性顺序判断,组内物质间能够发生化学反应的是[     ]
A.Cu和稀盐酸
B.Cu和ZnSO4溶液
C.Ag和稀硫酸
D.Zn和AgNO3溶液
答案
D
举一反三
根据金属活动性顺序,能与FeSO4溶液反应的是[     ]
A.Al
B.Ag
C.Cu
D.Fe
题型:广西自治区中考真题难度:| 查看答案
向盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在,过滤,分别得到滤液和滤渣。向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀。滤渣中含有 [     ]
A. Mg
B. Ag
C. Zn和Ag
D. Zn和Mg
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人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是                   
A. 原始人制作石刀 B.冶炼青铜 C. 炼铁
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序               (填序号)。
A. 铁 B.青铜 C.铝
从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与              有关,那么金属钾的制得应排在               之后。
(3)金属区别于非金属的主要物理性质是,金属具有                         ,金属区别于非金属的主要化学特征是                        。在化学变化中金属原子通常表现为                                               
(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜,请写出转化为铜的另一个反应方程式:                      
                                          

(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧,炼出金光灿灿的“黄金”,被称为“炼石成金”。
①请你用学过的知识回答,真的可以“炼石成金”吗?                                                      
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式。该金属可能是              ,炼出它的化学方程式为                                                                                        
                                               。
(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:                       
(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料。有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成。假设此过程中所有元素的化合价不变,试填写以下空白:
a. 超导材料Y2BaCu6O10是由                种元素组成的,YmOn的化学式是:                
b.在合成该超导材料的同时还生成一种产物,该物质是                (写化学式)。
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金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣,初三同学组织化学兴趣小组继续进行(1)(2)探究:
(1)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语。其中有说明钢的性能比铁好的有                              ,知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是:                                            ,从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者                                                     
(2)钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
[提出假设] a. Ti的金属活动性比Mg强; b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
[查阅资料] 在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强。
[实验设计] 同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。请回答:三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是                                        
[实验现象] [实验结论] 原假设中                   不正确,理由是                          
[结论] 用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论?                    ,请说明理由                      
                                               
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小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验,实验结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图像(如图所示)。
两个图像中存在有错误的是                  的图像,判断错误的理由是                                , 图像不同的原因是                                          。
由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与                          有关。
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与                                  有关。
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