(6 分) 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数
题型:不详难度:来源:
(6 分) 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。请按要求回答问题:
(1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 。 (2)实验开始时先向大玻璃管中通入 CO,一段时间后再加热的原因是 。 (3)现用足量一氧化碳与 12g赤铁矿石充分反应后,盛石灰水的装置质量增重 8.8g(矿石中杂质不参与反应,生成的气体全部被吸收) 。计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 |
答案
(1)红色粉末变成黑色 (2)排尽玻璃管中的空气,防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸 (3) 89.2% |
解析
试题分析:(1)工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应,方程式:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2,生成的铁粉为黑色,所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是:红色粉末变成黑色 (2)一氧化碳具有可燃性,不纯的时候点燃或加热可能发生爆炸,所以实验开始时先向大玻璃管中通入 CO,一段时间后再加热的原因是:排尽玻璃管中的空气,防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸 (3)一氧化碳和氧化铁的反应生成二氧化碳,进入到石灰水中,所以盛石灰水的装置质量会增重,增重的质量即为二氧化碳的质量,再根据方程式:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系,即可算出Fe2O3的质量,进而可计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数 解:设该矿石中氧化铁的质量为 x 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 160 132 x 8.8g 160 :132 = x : 8.8 x= 10.7 g ∴矿石中氧化铁的质量分数为: 10.7g/12g×100% ="=" 89.2% |
举一反三
下列家庭小实验中,铁钉不易被腐蚀的是
A B C D |
(3分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空:
A B C (1)A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ; (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ; (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 |
下列各组对比实验,能达到实验目的是
| 实验目的
| 实验方案
| A
| 探究燃烧所有条件
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| B
| 探究铁生锈所有条件
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| C
| 探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性
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| D
| 实验室制取二氧化碳的药品研究
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用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中,放置一段时间后观察不到的现象是
A.装置I和装置II中的铁钉都生锈了 | B.装置I中食盐没能加快铁钉的生锈 | C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 | D.装置I中铁钉一侧的液面下降 |
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(7分)某同学设计如图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(1)该装置存在的一个主要问题是 ;你的改进方法是 。 (2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通入一氧化碳? (3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。发生反应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。 |
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