如图所示，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面上升约占原试管内空气体积的______．该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为____
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如图所示，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面上升约占原试管内空气体积的______．该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为______． |
答案
铁丝在试管内长时间放置时，铁丝与试管中的水和氧气反应生成铁锈，试管中的氧气被消耗完后，空气体积大约减少五分之一，从而使水面上升，水面上升约占原试管内空气体积的五分之一．
故填：1/5．
氧化铁能和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O． |
举一反三
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．
碱式碳酸铜能与盐酸发生反应生成氯化铜，水和二氧化碳．
氯化铜溶液为蓝绿色
铁能够与氯化铜发生置换反应
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由______种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量______．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有______、______．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①______，②______，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是______． |
金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属．下面是小海同学对铁的部分知识的学习、探究．
（1）小海对铁制品生锈情况的调查：
| 调查内容 | 涂油的无锈铁钉 | 炒菜的铁锅 | 土壤中的铸铁管道 | | 铁制品锈蚀的现象 | 较长时间仍不生锈 | 清洗后，擦干置于干燥处，未生锈 | 在潮湿、疏松透气的土壤中生锈明显 | 我们的日常生活离不开金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是______．
（2）人类从石器时代首先进入青铜器时代，请写出单质碳还原氧化铜的化学方程式______．
（3）据有关资料报导，每年因锈蚀而报废的金属相当于年产量的20%～40%．金属M长期露置于空气中，表面已被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律推测：使金属M锈蚀的物质中一定有______（填化学式，下同），可能有______．
（4）小芳为验证空气中的O2是否参加了反应，设计如下实验，其中必须要做的实验是______（填序号）．说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应．
| 以下有关铁及合金的说法不正确的是（ ）| A．钢铁在潮湿的空气中易生锈、在铁制品表面镀锌可防锈 | | B．钢铁是铁合金、多数合金的熔点低于组成它的成分金属 | | C．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导热性 | | D．整个的地壳含最的多少分析，比较丰富的金属元素是铝元素和铁元素 |
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