早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式______，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈

题型：不详难度：来源：

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式______，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈．钢铁生锈的条件是______，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的______（填字母）．
A．耐腐蚀性B．延展性   C．导热性D．导电性
（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：



金属X是______，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
①______②______．

答案

（1）以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；
盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；
可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性．
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；潮湿空气（或与水、氧气接触）；B；
（2）活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量得铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁．
故答案为：Fe；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．