在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究。【活动与探

题型：江苏省期末题难度：来源：

在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究。
【活动与探究一】 分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察下图：

（1）探究结论：____号试管中的铁钉最容易生锈。由此可见，铁制品生锈需要的条件是__________。
【活动与探究二】 向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁钉的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两只试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升；b装置固体混合物中发现有红色物质生成。

（2）请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是___________；b装置右侧小试管中液面下降的原因是______________。
（3）将“活动与探究一”中已生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到__________、_________，化学方程式为________________________________。

答案

（1）Ⅰ；铁与空气中的氧气、水蒸气接触；
（2）铁与盐酸反应生成氢气，左侧试管中气体增加； 氧气与铁反应，左侧试管中气体减少；
（3）铁锈溶解，溶液成黄色，溶液呈浅绿色，有气泡生成（只要答出其中任意2点即可）；
        Fe₂O₃ +6HCl == 2FeCl₃ +3H₂O　或Fe +2HCl == FeCl₂ +H₂↑