请用“>”、“<”、“=”或“无法比较”填空.(1)pH______ 7的溶液能使紫色石蕊试液变红.石灰水的pH______7.(2)相对分子质量______
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请用“>”、“<”、“=”或“无法比较”填空. (1)pH______ 7的溶液能使紫色石蕊试液变红.石灰水的pH______7. (2)相对分子质量______ 29的气体可用向上排空气法收集. (3)5.6g含铜的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量______0.2g. (4)一个NH4+离子和一个CH4分子相比,所含质子数前者______后者,所含电子数前者______后者. (5)Xg Cu经过下列一系列变化Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2→Cu (设各步反应中各物质均无损耗),最后生成的Cu的质量______Xg; (6)在室温时,某同学配制100g溶质质量分数为11.5%的KNO3溶液,计算后,他在天平左盘放入10g砝码,游码定位于1.5g处,他在右盘中放入KNO3晶体,称量完毕后,他将100mL量筒平放在桌上,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,量取了88.5mL水,用以配制溶液. 请问该同学这样配出的溶液的溶质质量分数______11.5%. |
答案
(1)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,pH小于7,石灰水的pH大于7,故填:<,>; (2)相对分子质量大于29的可以使用向上排空气法收集,故填:>; (3)设5.6g纯铁生成氢气的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g x = x=0.2g, 5.6g含铜的铁粉与足量的稀硫酸反应,铜不能生成氢气,故生成氢气的质量小于0.2g, 故填:<; (4)一个NH4+离子质子数是7+1×4=11,电子数是11-1=10,一个CH4分子质子数是6+1×4=10,电子数是10,故填:>,=; (5)化学反应前后铜元素的质量不变,所以最后生成的铜的质量为Xg,故填:=; (6)配制100g溶质质量分数为11.5%的KNO3溶液,需要硝酸钾的质量为:100g×11.5%=11.5g,称量时游码放在1.5g处,右盘放药品,实际称得的硝酸钾的质量为10g-1.5g=8.5g,溶质质量减小,溶液变稀,溶质质量分数减小,故填:<. |
举一反三
某同学在家中发现一种缓泻药--“果导片”,药品说明书中标明其主要成分是酚酞.该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品.他将果导片研成粉末加入消毒用酒精(酚酞不易溶于水,溶于酒精)中搅拌、静置.取上层清液滴人到澄清石灰水中,观察到______;滴入到醋酸及食盐水中观察到______,从而得出“果导片”可作酚酞指示剂代用品的结论.然后他又用饮料吸管缓缓向滴有“果导片”溶液的澄清石灰水中吹气,请问他观察到什么现象,为什么? |
某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂. 步骤1:分别在研钵中将上述物质倒烂,加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟. (1)用研钵倒烂的目的是______ (2)乙醇在其中起到的作用______ A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 步骤2:将步骤1得到的混合物,用纱布过滤; (3)过滤的目的是______ 步骤3:将步骤2中得到的浸取液,分别滴入到澄清石灰水中.
植物 | 植物 | 浸取液 | 在不同溶液中所呈现的颜色 | 名称 | 颜色 | 颜色 | 澄清石灰水 | 食醋 | 牵牛花 月季花 萝卜花 丝瓜花 | 蓝紫 大红 紫 黄绿 | 红棕色 玫瑰红 紫红 黄绿 | 黄绿 橙黄 黄绿 黄 | 粉红 粉红 粉红 黄 | 现有一块质量为20克的+2价金属A的样品,经测定它的表面已有一部分被空气中的氧气所氧化.将A投入108.15克的稀盐酸中,充分反应后,固体全部溶解,并收集到5.5升氢气(标准状况);向反应后的溶液中加几滴石蕊试液,溶液显紫色.求纯A的质量和稀盐酸的溶质质量分数分别是多少?(A的相对原子质量为65,标准状况下氢气的密度为0.09克/毫升)______. | 二氧化碳气体通入石蕊溶液后,再加热溶液,最后溶液呈( ) | 维生素C俗称抗坏血酸,其化学式为C6H8O6,它主要存在于柑桔、柠檬中,能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,常用于防治坏血病造成的血管破裂出血,近年来科学家还发现维生素C有防癌作用.某校学生为了探究维生素C的性质,将几片维生素C片压碎成粉末,溶于水过滤后,取少量滤液进行实验,用PH试纸测得滤液的pH在1-2之间,由此说明维生素C的溶液呈______性,用玻璃棒将滤液滴到蓝色石蕊试纸上,则试纸呈______色. |
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