某同学做了如下图所示的实验,在14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙,后加入10.6%的碳酸钠溶液 第一次第二次14.6%的稀盐酸的质量mm加入碳酸钙的质量10g20g
题型:不详难度:来源:
某同学做了如下图所示的实验,在14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙,后加入10.6%的碳酸钠溶液
| 第一次
| 第二次
| 14.6%的稀盐酸的质量
| m
| m
| 加入碳酸钙的质量
| 10g
| 20g
| 加入10.6%的碳酸钠溶液的质量
| 100g
| 200g
| 加入碳酸钠溶液后,实验现象
| 只有气泡
| 只有白色沉淀
| 若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计),请回答下列问题 写出实验一中发生化学反应的方程式 第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分 根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式 实验中加入稀盐酸m的质量为 若将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验所需的稀盐酸,则需要加水的质量 |
答案
(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (2)氯化钙、氯化氢 (3)106:100=21.2g:X (4)100g (5)23.4% (6)100g |
解析
试题分析:(1)实验一在加入碳酸钠溶液后,只有气泡产生,说明盐酸过量,所以发生反应的化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (2)根据上面的分析,盐酸过量,加上生成的氯化钙,所以第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分:氯化钙、氯化氢 (3)根据实验一的数据,可以判断20g的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应,故生成的白色沉淀全部是氯化钙与加入的碳酸钠溶液反应生成的碳酸钙,方程式为:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,根据Na2CO3与CaCO3的质量关系为106:100,而碳酸钠的质量=200g×10.6%=21.2g,所以第二次实验生成沉淀的质量的比例式:106:100=21.2g:X (4)根据分析,加入20g的碳酸钙恰好能与稀盐酸反应,所以根据方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与HCl的质量关系为100:73, 解:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 20g 14.6%×m 100:73=20g:14.6%×m m=100g (5)根据第(3)问分析,20g的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,根据CaCO3与CO2的质量关系100:44,可计算出产生二氧化碳的质量为8.8g,而生成的白色沉淀全部是氯化钙与加入的碳酸钠溶液反应生成的碳酸钙,方程式为:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,根据Na2CO3与CaCO3、NaCl的质量关系,分别计算出CaCO3、NaCl的质量 解:设CaCO3、NaCl的质量分别为x、y CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 200g×10.6% x y 106 : 100="200g×10.6%" :x x=20g 106 : 117="200g×10.6%" :y y=23.4g 所以反应后溶液质量=100g+20g-8.8g+200g-20g=291.2g 故将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数=23.4g/291.2g-191.2g×100%=23.4% (6)因为两次实验总共消耗盐酸溶液质量为200g,根据溶液稀释过程中,溶质的质量不变,可设需要浓盐酸的质量为a,可列式为:a×29.2%=200×14.6%,所以a=100g,所以需要加水的质量=200g-100g=100g |
举一反三
(4分)某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验(装置气密性良好)。
(1)从分液漏斗加入一定量液体,立即关闭活塞,打开弹簧夹,A中能观察到的现象是 ; (2)未恢复至室温,即关闭弹簧夹,B瓶中产生现象的原因是 。 |
(3分)A、B、C、D、E、F分别是一氧化碳、水、氧气、氧化铜、过氧化氢溶液和稀硫酸中的一种。如图,用圆表示这六种物质,“→”连接的物质能转化为另一种物质,“—”连接的两种物质能反应。发生的反应均为初中常见的化学反应。请回答下列问题:
(1)在图中标出六种物质的化学式; (2)C转化为B的化学方程式为 ; (3)D与E反应的实验现象为 。 |
(4分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展探究活动,请你和同学们一起进行实验探究。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【知识梳理】该反应的化学方程式为(1) ; 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? 【猜想与假设】 甲组:只有Na2SO4 乙组:有Na2SO4和H2SO4 丙组:有Na2SO4和NaOH 【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞试液溶液,无明显变化,溶液中一定没有(2) 。 【表达与交流】为了验证其余猜想,甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中,滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案(3) (填“正确”或“不正确”),你的理由是(4) 。 乙组同学取少量试液于试管中,加入(5)______ 溶液,振荡,观察到(6)___________________________,证明自己的猜想是正确的。 【反思与评价】为回收硫酸钠,应取剩余试液于烧杯中,加入(7)______ 溶液,充分搅拌,蒸发即可得到纯净的硫酸钠。 |
日常生活中的下列做法,可行的是 ( )A.高层住房着火时,立即打开所有门窗 | B.夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查 | C.用氢氧化镁治疗胃酸过多 | D.由于淀粉有遇到碘变蓝的特性,可利用淀粉检验加碘食盐的真假 |
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根据实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是( )A.滴加酚酞试液显红色的溶液 | B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液 | C.能够与碱发生反应的溶液 | D.常温下,pH<7的溶液 |
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