(4分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展探究活动,请你和同学们一起进行实验探究。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯
题型:不详难度:来源:
(4分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展探究活动,请你和同学们一起进行实验探究。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【知识梳理】该反应的化学方程式为(1) ; 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? 【猜想与假设】 甲组:只有Na2SO4 乙组:有Na2SO4和H2SO4 丙组:有Na2SO4和NaOH 【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞试液溶液,无明显变化,溶液中一定没有(2) 。 【表达与交流】为了验证其余猜想,甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中,滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案(3) (填“正确”或“不正确”),你的理由是(4) 。 乙组同学取少量试液于试管中,加入(5)______ 溶液,振荡,观察到(6)___________________________,证明自己的猜想是正确的。 【反思与评价】为回收硫酸钠,应取剩余试液于烧杯中,加入(7)______ 溶液,充分搅拌,蒸发即可得到纯净的硫酸钠。 |
答案
(1)H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O (2)NaOH (3)不正确 (4)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠,不管溶液中是否含硫酸,无色溶液中都会出现白色沉淀 (5)碳酸钠(或碳酸钾或碳酸氢钠、活泼金属、石蕊等) (6)气泡 (7)适量的碳酸钠(或氢氧化钠) |
解析
试题分析:(1) 将稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液中, 反应的化学方程式为: H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O (2)由于无色酚酞遇碱溶液变红,而取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞试液溶液,无明显变化,溶液中一没有NaOH (3) 甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中,滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案不正确 (4)理由是:硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠,不管溶液中是否含硫酸,无色溶液中都会出现白色沉淀 (5)抓住甲乙组同学猜想的不同点,是乙组同学中含有硫酸,而甲组同学的猜想中不含硫酸,所以应抓住酸的化学性质,乙组同学取少量试液于试管中,加入碳酸钠(或碳酸钾或碳酸氢钠、活泼金属、石蕊等),若产生气泡等 (6)为回收硫酸钠,就是相当要除去硫酸钠中的硫酸,抓住除杂质的原则,不能引入新的杂质,应取剩余试液于烧杯中,加入适量的碳酸钠(或氢氧化钠)溶液,充分搅拌,蒸发即可得到纯净的硫酸钠 |
举一反三
日常生活中的下列做法,可行的是 ( )A.高层住房着火时,立即打开所有门窗 | B.夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查 | C.用氢氧化镁治疗胃酸过多 | D.由于淀粉有遇到碘变蓝的特性,可利用淀粉检验加碘食盐的真假 |
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根据实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是( )A.滴加酚酞试液显红色的溶液 | B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液 | C.能够与碱发生反应的溶液 | D.常温下,pH<7的溶液 |
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物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质:①白色片状固体;②有腐蚀性;③易吸收水分而潮解;④易溶于水,溶解放热;⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )。 |
(8分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠(Na2CO3)饱和溶液的酸碱度。 【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设) ① pH>7 ② pH 7; ③ pH 7。(填“>”“=”“<”) 【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验: 小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。 小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。 小陈:取pH试纸直接浸入Na2CO3溶液中,测得pH>7。 【评价】以上三位同学中操作正确的是 同学,其余两位同学操作上都有错误,其中 同学所测得的pH值会比实际值偏小。 【结论】从物质的类别看,碳酸钠是一种 (填“酸”或“碱”或“盐”),它的水溶液显碱性,所以它的水溶液能使紫色石蕊溶液变 色。 【应用】工业上常使用碳酸钠与熟石灰来制取氢氧化钠,请写出该反应的化学方程式 。该反应所属基本化学反应类型是 。 |
物质x可发生下列所示的两个反应,则X可能是( ) ①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水. |
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