（7分）实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：【提出假设】假设一：该溶液没有变质；假设二

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（7分）实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【提出假设】
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液全部变质；变质的原因是（用化学方程式表示）                    。
假设三：该溶液部分变质。此时该溶液中含有的溶质是（用化学式表示）            。
【设计方案】兴趣小组的三位同学根据以上假设设计了如下三个实验方案：
方案一：取溶液样品，向样品中加入足量的氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；若有沉淀出现，再向反应后的残留液中加入几滴无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则假设       正确，若无色酚酞溶液不变色，则另一种假设正确。
方案二：取溶液样品，向样品中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是自始至终都无气体生成；若假设二正确，则加盐酸，就立即有气体生成；若假设三正确，则出现的现象是                               。
【方案评价】万相宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，你认为他的评价       （填“正确”或“错误”），其原因是              。
【实验结论】假设三正确。
【反思拓展】玻璃的主要成分是二氧化硅，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是                                  。

答案

CO₂+2NaOH=2Na₂CO₃+H₂O    NaOH、Na₂CO₃   三   先无气体生成，后有气体生成 错误  氢氧化钙与碳酸反应会生成氢氧化钠，对溶液中是否有氢氧化钠的鉴别造成干扰   氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢的发生反应，产物使瓶口和瓶塞粘合在一起

解析

 
试题分析：【提出假设】根据质量守恒定律提出假设假设二：该溶液全部变质；变质的原因是（用化学方程式表示）CO₂+2NaOH=2Na₂CO₃+H₂O；假设三：该溶液部分变质。此时该溶液中含有的溶质是（用化学式表示）NaOH、Na₂CO_3；【设计方案】方案一：取溶液样品，向样品中加入足量的氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；若有沉淀出现，再向反应后的残留液中加入几滴无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则假设三成立，因为样品中既有碳酸钠又有氢氧化钠；若无色酚酞溶液不变色，则另一种假设正确。 方案二：取溶液样品，向样品中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是自始至终都无气体生成；若假设二正确，则加盐酸，就立即有气体生成；若假设三正确，根据酸碱盐之间反应的规律，先酸和碱反应，后酸和盐在反应，则出现的现象是先无气体生成，后有气体生成；【方案评价】万相宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，他的评价是错误的叙述，原因是氢氧化钙与碳酸反应会生成氢氧化钠，对溶液中是否有氢氧化钠的鉴别造成干扰；【反思拓展】玻璃的主要成分是二氧化硅，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢的发生反应，产物使瓶口和瓶塞粘合在一起