（4分）食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。（1）在常温下，3%的食醋的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）
题型：不详难度：来源：
（4分）食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强。
（1）在常温下，3%的食醋的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，
要使食醋的pH升高，可采用的方是 ；
（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上 、 。 |
答案
（4分）
（1）大于；加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等。答案合理均可得分）
（2）碳酸钠等、铝等、氢氧化钙等、氧化铁等（答案合理均可） |
解析
分析：（1）对于酸性溶液来说PH越大酸性越弱，溶质质量分数越大酸性越强．
（2）利用生活常识结合酸的共性对题目进行分析即可．
解：（1）酸性溶液溶质质量分数越大酸性越强，所以减低酸性应对溶液进行稀释，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH 大于4%的食醋的pH；
故答案为：大于，加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等．）
（2）生活中的物质中碳酸盐、金属都可与酸反应，因此也会与醋酸反应．
故答案为：碳酸钠、铝、氢氧化钙等．
点评：此题是一道生活实际考查题，解题的关键是能对酸性的PH特点以及改变酸性的方法的掌握． |
举一反三
（10分）食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有 性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是 。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式 。
（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象：
。
（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显 性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于 类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式 。 |
| 为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 |
下列人体体液中酸性最强的是
| A
| B
| C
| D
| 体液
| 唾液
| 血液
| 胆汁
| 胃液
| pH范围
| 6.6~7.1
| 7.35~7.45
| 6.8~7.4
| 0.8~1.5
|
|
（7分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。 |
下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ）| A．浓硫酸 | B．氢氧化钠固体 | C．氧化钙固体 | D．硝酸钾晶体 |
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