(5分) 硝酸可发生反应:。据此回答: (1)反应的基本类型属于 反应。(2)X的化学式为 ,推断的依据为
题型:不详难度:来源:
(5分) 硝酸可发生反应:。据此回答: (1)反应的基本类型属于 反应。 (2)X的化学式为 ,推断的依据为 。 (3)硝酸的保存应注意 、 。 |
答案
(5分)(1)分解 (2)O2 质量守恒定律(答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均给分,若答“化学反应前后各原子的种类不变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分) (3)避光(“棕色瓶保存”等合理答案) 低温(“防止受热”等合理答案) (不要求顺序,若将两个要点填在同一空格给全分,如“阴凉”) |
解析
分析:(1)由反应的化学方程式,硝酸受热分解生成三种物质,反应特点“一变多”,为分解反应; (2)根据化学变化前后原子的种类、数目不变,利用反应的化学方程式,可以推断反应中物质X的分子构成及物质化学式的确定; (3)由反应可得知硝酸受热会分解,因此在保存硝酸时应把硝酸置于避光、阴凉处. 解:(1)反应的化学方程式表明,该反应由一种物质生成三种物质,具有“一变多”的反应特点,属于分解反应; 故答案为:分解; (2)由反应的化学方程式 反应前 反应后 H原子 4 4 N原子 4 4 O原子 12 10 根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由生成物X的分子由2个O原子构成,物质X的化学式为O2; 故答案为:O2;质量守恒定律; (3)由反应可知硝酸受热时会发生分解反应,为防止硝酸在保存时发生分解,应把硝酸置于避光、阴凉低温处;故答案为:避光、低温. |
举一反三
根据稀H2SO4的化学性质分析,下列实验方案中,正确的是A.用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性 | B.用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3KNOa和K2CO3 | C.用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4 | D.用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO4 |
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(4分)食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品,其溶质的质量分数越大,溶液酸性越强。 (1)在常温下,3%的食醋的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)4%的食醋的pH, 要使食醋的pH升高,可采用的方是 ; (2)生活中许多物质能与食醋发生化学反应,请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上 、 。 |
(10分)食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%~5%的乙酸,乙酸俗称醋酸,是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。 (1)在用食醋拌凉菜时,往往可以闻到醋香,这说明醋酸具有 性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内,原因是 。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式 。 (2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象: 。 (3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,说明其水溶液显 性,而在酸、碱、盐三类化合物中,纯碱属于 类。纯碱还能与许多化合物反应,请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式 。 |
为了打造“江北水城,运河古都”,光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 |
下列人体体液中酸性最强的是
| A
| B
| C
| D
| 体液
| 唾液
| 血液
| 胆汁
| 胃液
| pH范围
| 6.6~7.1
| 7.35~7.45
| 6.8~7.4
| 0.8~1.5
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