通过九年级一年的化学学习,我们初步认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:(1)常见的酸有盐酸、硫酸等,在不同的酸溶液中都含有相同的_______(填符号),因此
题型:广西自治区中考真题难度:来源:
通过九年级一年的化学学习,我们初步认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题: (1)常见的酸有盐酸、硫酸等,在不同的酸溶液中都含有相同的_______(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做_________。因此,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。 (3)酸、碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为:________________。 |
答案
(1)H+ (2)潮解 (3)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O |
举一反三
氢氧化钠是一种重要的化工原料。下列俗名不能表示氢氧化钠的是 |
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A.烧碱 B.纯碱 C.火碱 D.苛性钠 |
五·一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究***。 【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何? 【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 【进行试验】 Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生; Ⅱ. 取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色; Ⅲ.按下图所示过程,进一步实验: |
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请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答: (1)氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________。 (2)完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是___________、___________。 (3)步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是______________________________。 (4)根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是__________。 A.测定沉淀A的质量 B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量 C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量 |
化学是以实验为基础的自然科学,通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是 |
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A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液一定是碱溶液 B.白磷可以在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性 C.把燃着的木条插入某无色气体中,火焰熄灭,该气体可能是二氧化碳 D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明该溶液一定是稀硫酸 |
下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是 |
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A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 |
某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体,最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题: (1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存?______________________。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么?_______________________。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是什么________________________。 (4)用酚酞试液__________(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么______________________。 (5)除加酸以外,怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?____________________。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案:准确称取一定质量的变质固体样品,放在下图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质。 |
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①你认为这个方案________(填“行”或“不行”)。理由是什么?_______________________。 ②请你另外设计一个方案,并简要说明实验方法和结论。________________________________,___________________________________。 |
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