氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠，某化学调研小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行以下探究活动。Ⅰ．确定实验目的：检验一包氢氧化钠固体是否混有碳酸钠。Ⅱ．

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氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠，某化学调研小组针对这一性质，对某氢氧化钠固体进行以下探究活动。
Ⅰ．确定实验目的：检验一包氢氧化钠固体是否混有碳酸钠。
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴石蕊试液，若观察到试液变成蓝色，说明氢氧化钠已部分变质。
方案2：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加足量的氢氧化钡溶液，若观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠已部分变质。
Ⅲ．评价与交流：
(1)实验方案评价：上述实验方法中不正确的是____，因为____。
(2)实验方案交流：你也说一说还可以选择（不要重复以上选择，只写一种）____为试剂，同样能达到实验目的。

答案

(1)方案Ⅰ；Na₂CO₃显碱性
(2)BaCl₂(CaCl₂也可)

举一反三

请从物质的组成或构成等方面分析，导致下列物质的性质相似或有差异的原因。
(1)NaOH溶液和KOH溶液均能使酚酞溶液变红____。
(2)硫酸、盐酸都是酸，但硫酸可以与氯化钡溶液反应，而盐酸却不能与氯化钡溶液反应____。

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称量烧碱时，不将它放在纸上而是放置在烧杯等玻璃容器中，主要原因是[ ]
A．放在纸上称量不如放置在烧杯中称量精确
B．配制溶液通常在烧杯中进行，将烧碱直接放在烧杯中称量，可以减少实验操作步骤
C．烧碱易潮解，且腐蚀性强
D．放在纸上称量烧碱，易沾上杂质、降低配制得到溶液的纯度

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实验室有半瓶久置的氢氧化钙粉末，某课外活动小组决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质，生成碳酸钙。
进行假设、猜想：
①氢氧化钙已全部变为碳酸钙；
②氢氧化钙部分变为碳酸钙；
③氢氧化钙没有变质。
(1)设计方案并进行实验：请你选择上述猜想中的任意一种参与探究，并填写下表：

(2)反思与评价：根据你的实验现象和结论，你认为该瓶氢氧化钙_______（选填“全部”、“部分”或“没有”）变质。
(3)联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)₂与空气中______（填化学式）发生反应的缘故。因此实验室中氢氧化钙应____保存，盛装氢氧化钙的试剂瓶应为________口瓶（填“广”、“细”）。农业生产中可用氢氧化钙改良____性土壤（选填“酸”、“碱”）。

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氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能________，这一变化的化学方程式可表示为____________，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH==X+H₂O，试推断X的化学式为________。

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同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式______________。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是___________。
(3)丙实验中观察到试管内有_______产生。

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