下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）物质除杂试剂（足量）操作方法ANaCl（Na2CO3）盐酸加入过量盐酸、蒸发、结晶

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下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）

	物质	除杂试剂（足量）	操作方法
A	NaCl（Na₂CO₃）	盐酸	加入过量盐酸、蒸发、结晶
B	CO₂（HCl）	氢氧化钠溶液	气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C	KCl（KClO₃）	MnO₂	加入MnO₂后加热
D	Cu（CuO）	氧气	通入足量氧气并加热

答案

解析

试题分析：物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，A、除去NaCl 中Na₂CO₃的，加入过量盐酸，发生反应：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，再蒸发、结晶，正确，B、除去CO₂中HCl，气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，由于CO₂和HCl都会与氢氧化钠发生反应，错误，C、除去KCl中的KClO₃，加入MnO₂后加热，，虽然KClO₃能分解得到KCl，除去了KClO₃，但引入了新的杂质MnO₂，错误，D、除去Cu中CuO，通入足量氧气并加热，发生反应：2Cu + O₂^△ 2CuO，把铜反应掉了，错误，故选A

举一反三

（9分）同学们对Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红产生了兴趣。请你一同参与以下的实验探究。
【提出问题】碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH^﹣。Na₂CO₃属于（选填“酸”、“碱”、“盐”）；那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？
【进行实验】同学们取了三份酚酞试液进行下图实验

（1）实验I的目的是为了　        　；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是　               　；
（3）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再滴加过量的CaCl₂溶液，振荡，红色逐渐消失，同时观察到生成　　。
【得出结论】溶液中的CO₃²^﹣使酚酞试液变红；
【交流反思】（4）老师看了同学们的探究结论说：“Na₂CO₃溶液使酚酞变红也是由于溶液中存在OH^﹣。”你认为Na₂CO₃溶液中存在OH^﹣的原因可能是　       　。
【拓展应用】同学们称取10g纯碱（杂质只有氯化钠）固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出（忽略CO₂在水中的溶解），得到氯化钠溶液56.7g。请计算：①反应中产生的CO₂的质量；②纯碱中Na₂CO₃的质量分数。(请写出解题过程)

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除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）

序号	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
A	O₂	H₂O	通过浓H₂SO₄，洗气
B	Cu(NO₃)₂溶液	AgNO₃溶液	加入过量的铜粉，过滤
C	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	加入适量的CaCl₂溶液，过滤
D	稀盐酸	稀硫酸	加入适量BaCl₂溶液，过滤

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下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

① ② ③

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

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下列四种溶液，不用其它任何试剂，就能加以鉴别的是（）

A．FeCl₃ NaOH KClBa(NO₃)₂	B．NaClNa₂CO₃HNO₃ HCl
C．Na₂SO₄ BaCl₂ K₂CO₃ HCl	D．BaCl₂CuSO₄NaOH NaCl

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（7分）肼（N₂H₄）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO(NH₂)₂(尿素) + NaClO + 2NaOH = N₂H₄ + Na₂CO₃ + NaCl + H₂↑
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有（选填编号）。

A．漏斗

B．烧杯

C．烧瓶

D．量筒

（2）已知：Cl₂ + H₂O =" HCl" + HClO（次氯酸），请推测Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：                                            。  从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :            。
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、  、洗涤。
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：                              。

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下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 物质除杂试剂（足量）操作方法ANaCl（Na2CO3）盐酸加入过量盐酸、蒸发、结晶