下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．Fe3＋、Cl－、NO3－B．K＋、NO3－、OH－C．Na＋、H+、HCO3－D．NH4＋、OH－、SO4

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下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是

A．Fe³^＋、Cl^－、NO₃^－	B．K^＋、NO₃^－、OH^－
C．Na^＋、H⁺、HCO₃^－	D．NH₄^＋、OH^－、SO₄²^－

答案

解析

试题分析：所谓能大量共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，A、Fe³^＋、Cl^－、NO₃^－中Fe³^＋显黄色，与无色溶液相冲突，错误，B、K^＋、NO₃^－、OH^－在水中能大量共存，并形成无色溶液，正确，C、Na^＋、H⁺、HCO₃^－中H⁺和HCO₃^－相互反应生成二氧化碳和水，不能共存，错误，D、NH₄^＋、OH^－、SO₄²^－中的NH₄^＋、OH^－相互结合形成氨水，不稳定，产生氨气和水，不能共存，错误，故选A

举一反三

下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是

序号	物质	选用试剂	操作
A．	氧化钙（碳酸钙）	水	过滤
B．	NaOH溶液（Na₂CO₃）	稀盐酸	加入试剂至不再产生气泡
C．	KNO₃溶液（KOH）	Cu(NO₃)₂溶液	加入适量的试剂，直接蒸发
D．	二氧化锰（氯化钾）	H₂O	溶解、过滤、洗涤、干燥

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（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：

（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；
（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；
（3）下列相关说法正确的是     。
A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及到分解反应

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医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）的组成进行了探究。
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
（3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C₂H₄）等。
（4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同）     ；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有       ；
（2）T₄℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是      ；
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式                         ；
（4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO₄•xH₂O中的x。（写出计算过程）

【交流讨论】
（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不
变”）         ；
（2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是        。

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下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Ba²^＋、Cu²^＋、OH^－	B．Na^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．NH₄^＋、OH^-、Cl^－	D．Ag^＋、Cl^－、MnO₄^－

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下列家庭小实验不能成功的是

A．用酒精浸泡捣烂的牵牛花的花瓣制酸碱指示剂

B．用纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D．用碎鸡蛋壳和醋精（主要成分是醋酸）反应制二氧化碳

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