（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下：⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是                                。⑵ 上

题型：不详难度：来源：

（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄的流程如下：

⑴ 将CaCO₃研成粉末的目的是                                。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO₂和             （填写化学式）。
⑶ 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
                                          。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

⑷ 为了得到较纯的K₂SO₄晶体，常用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入           （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加             ，观察现象即可判断。
a．AgNO₃溶液      b．过量的BaCl₂溶液     c．过量的Ba(NO₃)₂溶液

答案

（1）加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)
（2）CaCO₃      （3）常温下K₂SO₄的溶解度小     （4）c    a

解析

试题分析：（1）反应速率的快慢与反应物的接触面积有关，故将CaCO₃研成粉末的目的是：加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)
（2）循环使用即既作为反应物，又是反应的生成物，所以上述流程中可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃
（3）根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH₄)₂SO₄溶液，加入KCl，相互交换成分得到K₂SO₄和NH₄Cl，所以结合表中的溶解度数值，判断反应Ⅲ在常温下能实现的原因是：常温下K₂SO₄的溶解度小
（4）根据（3）分析，反应得到K₂SO₄和NH₄Cl，为检验此晶体是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否含有NH₄Cl，所以可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，除去K₂SO₄，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，看是否产生沉淀，故分别选c 、a^-的检验