为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数,有以下两个实验方案:(1)方案1:请问:①操作Ⅰ的名称是 。要计算样品中氯化钠的质量分数,实验中必
题型:不详难度:来源:
为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数,有以下两个实验方案: (1)方案1:
请问:①操作Ⅰ的名称是 。要计算样品中氯化钠的质量分数,实验中必须测量的数据是:碳酸钡的质量和 ; ②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量,测得样品中氯化钠的质量分数将 。(填“偏大”“偏低”或“不变”) (2)方案2:通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g):样品质量为a,所用硫酸溶液质量为b,完全反应后混合溶液质量为c,则生成气体的质量为 g。(用a、b、c表示) |
答案
(1)①溶解 样品质量 ②偏低 (2)a+b-c |
解析
(1)操作Ⅰ是将样品溶解;根据生成碳酸钡的质量,可以求得参加反应的碳酸钠的质量,进而求得样品中氯化钠的质量,要求样品中氯化钠的质量分数,还应测量样品的质量;过滤所得固体未经洗涤即烘干称量,会使求得的碳酸钠质量偏大,氯化钠的质量偏小,从而导致氯化钠的质量分数偏低。 (2)根据质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为反应前各物质的质量总和减去剩余液体的质量,即(a+b-c)g。 |
举一反三
某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下,据图回答:
(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么? 。 (2)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应 。 (3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用是 。 (4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。 |
A—F和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C是无色气体,B为红色粉末,它们的转化关系如图所示(部分生成物已略去):
请回答下列问题: (1)写出反应①的化学方程式 。 (2)含D的生产、生活用品腐蚀的过程,实际是D与空气中的 发生化学反应的过程。 (3)写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (4)若F为气体单质,请写出反应②的化学方程式 . |
在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空。 (1)用于制造医疗器械、炊具的是 ; (2)用作食品干燥剂的是 ; (3)用于造纸、纺织工业的盐是 ; (4)用作补钙的盐是 ; (5)属于有机高分子化合物的是 ; (6)净化水时可作絮凝剂的是 。 |
一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。
请回答: (1)步骤①和②的操作名称是 。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止 ,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应 ,用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证:
猜想
| 验证的方法
| 现象
| 结论
| 猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3
| 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
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| 猜想Ⅰ成立
| 猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3
| 取少量固体A于试管中,先滴入 ,再滴入Na2SO4溶液
| 有气泡放出,无白色沉淀
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| 猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
| 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,
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| 猜想Ⅲ成立
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在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是:A.Na2CO3 | B.Ca(OH)2 | C.CaO | D.NaCl |
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