下列实验设计合理的是(   )A.粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜C.配制100 g 10%的氯化钠溶

下列实验设计合理的是(   )A.粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜C.配制100 g 10%的氯化钠溶

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下列实验设计合理的是(   )
A.粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀
B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜
C.配制100 g 10%的氯化钠溶液需要10 g氯化钠和 80 g水
D.碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效

答案
A
解析
粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒,可使滤液受热均匀,防止局部过热造成液滴外溅;二氧化碳与灼热的氧化铜不反应故无法除去;配制100 g 10%的氯化钠溶液需要水的质量为100 g-100 g×10%="90" g;碳酸氢铵与草木灰混合产生氨气,从而使肥效降低。
举一反三
身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空:
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是____________;
(2)生活中常用______________来除去热水瓶内壁的水垢;
(3)能用作建筑材料的是_________________;
(4)发酵粉的主要成分之一是__________________。
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下列区分海水和蒸馏水的方法中,不可行的是(  )
A.滴加硝酸银溶液B.加热蒸发
C.滴加澄清石灰水D.滴加酚酞试液

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海水中离子的分布情况如下图所示,由此得到的结论正确的是(  )
A.海水中离子带的正电荷多负电荷少
B.海水是溶液,均一稳定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多
C.海洋呈蓝色,表明将海水蒸发后得到的盐一定是蓝色的固体
D.海水的成分是固定不变的

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海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:

(1)贝壳主要成分的化学式是       
(2)操作a的名称是           ,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、         
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:
MgCl2Mg+     
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
                                                            
                                                            
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下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(  )
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

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