(6分)甲为初中化学常见物质,请根据下列叙述回答问题。(1)若甲可以用于灭火,将甲通入紫色石蕊试液中,观察到试液变红色,发生反应的化学方程式为_________
题型:不详难度:来源:
(6分)甲为初中化学常见物质,请根据下列叙述回答问题。 (1)若甲可以用于灭火,将甲通入紫色石蕊试液中,观察到试液变红色,发生反应的化学 方程式为__________。 (2)若甲是一种红色固体氧化物,将甲放入过量的稀盐酸中,观察到固体消失, 。 反应后所得溶液的溶质为__________。 (3)若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液,发生反应生成乙和水,但无明显现象;向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸,一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。 (4)若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应,下列情况与图像的对应关系正确的是 __________ (填序号)。
| 甲
| 乙
| y轴含义
| A
| 生石灰
| 水
| 固体质量
| B
| 铜锌合金粉末
| 硫酸铜溶液
| 溶液质量
| C
| 工业炼铁的尾气
| 氢氧化钠溶液
| 气体质量
| D
| 密闭容器中的空气
| 红磷
| 反应过程中容器内压强
|
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答案
(1)CO2 + H2O = H2CO3 (2)无色溶液变为黄色 FeCl3、HCl (3)NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O (4)C |
解析
试题分析:(1)若甲可以用于灭火,将甲通入紫色石蕊试液中,观察到试液变红色,说明该气体为二氧化碳,所以反应的化学方程式为:CO2 + H2O = H2CO3 (2)若甲是一种红色固体氧化物,将甲放入过量的稀盐酸中,观察到固体消失,说明为氧化铁,发生反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,现象为:无色溶液变为黄色,由于加入的盐酸是过量的,所以反应后所得溶液的溶质为:FeCl3、HCl (3)若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡,说明是碳酸氢钠,向氢氧化钠溶液和碳酸氢钠反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸,一段时间后产生气泡,说明溶液中既有氢氧化钠,又有Na2CO3,其实就是说它们反应的产物是Na2CO3,所以甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为:NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O (4)A、在生石灰中加水,发生了反应,固体质量应一直减少为0,错误,B、在铜锌合金粉末中加入硫酸铜溶液,发生反应:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu,根据CuSO4与ZnSO4的质量关系,可以判断溶液质量是增大的,错误,C、工业炼铁的尾气含有二氧化碳和一氧化碳,通过氢氧化钠溶液,二氧化碳被吸收,气体质量减少,正确,D、密闭容器中的空气,点燃红磷,燃烧放热,气体膨胀,所以刚开始压强应增大,错误2、Fe2O3、NaHCO3的化学性质,图象题 |
举一反三
pH是水质监测的重要指标之一。下列水样酸性最强的是A.pH=1.5的工业废水 | B.pH=5.5的雨水 | C.pH=6.8的山泉水 | D.pH=12.0的纺织厂废水 |
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(6分)实验室有氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡三种溶液,回答下列问题: (1)向氢氧化钙溶液通入CO2,观察到的现象是 , 反应的化学方程式是_______________ _ ______。 (2)氢氧化钾、氢氧化钡也能与CO2发生反应,说明氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙中都含有的离子是___。(填离子符号) (3)碱溶液容易与CO2等非金属氧化物反应。如氢氧化钾一般不能在玻璃容器中盛放,因会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钾和水。已知硅酸根(SiO32-)化合价为-2价,请写出氢氧化钾与二氧化硅反应的化学方程式 。 |
下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是( )
A.稀硫酸 | B.氯化钠溶液 | C.硫酸钠溶液 | D.澄清石灰水 |
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已知胃酸的主要成分是盐酸,胃液的正常pH范围是0.9-1.5,如果不断加水把胃液稀释,则胃液的pH值与加水量关系图正确的是( )
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(8分)将下列各组中的两种溶液混合(溶液中的原有的水分子忽略不写):
编号
| 反应物1
| 反应物2
| 混合后存在的粒子
| A
| 稀盐酸(H+、Cl-)
| 氢氧化钾溶液(K+、OH-)
| K+、Cl-、H2O
| B
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| Na+、SO42-、Cu(OH)2
| C
| 氯化钠溶液(Na+、Cl-)
| 稀硫酸(H+、SO42-)
| H+、SO42-、Na+、Cl-
| (1)A组发生化学变化,化学方程式为 。 实质是反应物1中的 (填粒子符号,下同)与反应物2中的 结合形成 。 (2)B组发生化学变化,且B组反应物1是盐的水溶液,反应物2是碱的水溶液, 则B组中反应物1是 (填名称,下同),反应物2是 ; (3)C组没有发生化学反应,原因是(微观角度解释): 。 |
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