(10分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:(1)猜想
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(10分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:(1)猜想
题型:不详
难度:
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(10分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO
2
反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1)猜想:
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO
3
和Na
2
CO
3
。
则CaO与水反应的反应方程式为
。
(2)实验:如图所示:
(3)判断:
a. 若Ca(OH)
2
、CaCO
3
和Na
2
CO
3
投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ
(填:成立、不成立)
b. 操作④发生化学反应的方程式为
;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有
(写化学式);由此判断猜想Ⅰ
(填:成立、不成立)。
c. 综合a和b的结论,判断该样品变质情况为
。
(4)拓展:由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应
保存;操作③中玻棒的作用是
。
答案
(1)CaO+H
2
O
Ca(OH)
2
(3) a.不成立、b. CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑;NaCO
3
、不成立、c.部分变质;(4)密封防潮;引流
解析
试题分析:(1)氧化钙与水反应的方程式为CaO+H
2
O
Ca(OH)
2
(3)a. 若Ca(OH)
2
、CaCO
3
和Na
2
CO
3
投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ不成立,因为有明显的放热现象;b. 操作④发生化学反应的现象为有气泡出现,是因为含有变质的碳酸钙的原因,故方程式为CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑,由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有可溶性的碳酸钠,;由此判断猜想Ⅰ不成立;c. 综合a和b的结论,判断该样品变质情况为部分变质;(4)拓展:由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应密封保存,操作③中玻棒的作用是引流作用
举一反三
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( )
烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸铜
烧碱
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡
C
镁铝合金
稀盐酸
D
生锈铁钉
稀盐酸
A.A B. B C. C D. D
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如图是盐酸和氢氧化钠溶液用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线.
(1)根据曲线判断,该反应是将
_________
(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入另一种溶液中.
(2)当滴入溶液的体积为10mL时,所得溶液中的溶质为
_________
(写化学式).
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类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是
①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物不一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应
④燃烧一般都伴随发光、发热现象,所以有发光、发热现象的变化就是燃烧
⑤单质是由同种元素组成的,则由同种元素组成的纯净物一定是单质
A.①②③④
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.①③④
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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中C、H为常见金属,C是目前世界上产量最高的金属,H呈紫红色;E、F的组成元素相同;I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A,可帮助消化。根据如图所示的转化关系,回答下列问题(图中反应条件均已略去,反应物和产物均已给出)。
(1)D的名称是
,(2)写出反应④的化学方程式
,(3)图中②的基本反应类型是
。
(关于第17题图的修改说明:原图中E改C,C改D,D改E,H改F,F改G,G改H)
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|
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某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是( )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量
B
石蕊溶液
呈紫色,则恰好完全反应
C
锌粒
有气泡产生,则硫酸过量
D
氯化钡溶液
出现白色沉淀,则硫酸过量溶液
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