（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）猜想

题型：不详难度：来源：

（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。
则CaO与水反应的反应方程式为                                            。
（2）实验：如图所示：

（3）判断：
a． 若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
                    （填：成立、不成立）
b． 操作④发生化学反应的方程式为                ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
                    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ          （填：成立、不成立）。
c． 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。
（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应          保存；操作③中玻棒的作用是        。

答案

  (1)CaO＋H₂OCa（OH）₂   (3) a．不成立、b． CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑；NaCO₃、不成立、c．部分变质;(4)密封防潮;引流

解析

 
试题分析：（1）氧化钙与水反应的方程式为CaO＋H₂OCa（OH）₂（3）a． 若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立，因为有明显的放热现象；b． 操作④发生化学反应的现象为有气泡出现，是因为含有变质的碳酸钙的原因，故方程式为CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有可溶性的碳酸钠，；由此判断猜想Ⅰ不成立；c． 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质；（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存，操作③中玻棒的作用是引流作用