物质名称正确的是A.HNO3:硝酸氢B.NO2 :二氧化氮C.Fe(OH)2:氢氧化铁D.CuSO4:胆矾
题型:不详难度:来源:
物质名称正确的是A.HNO3:硝酸氢 | B.NO2 :二氧化氮 | C.Fe(OH)2:氢氧化铁 | D.CuSO4:胆矾 |
|
答案
B |
解析
试题分析:HNO3:硝酸;Fe(OH)2:氢氧化亚铁;CuSO4:硫酸铜。 |
举一反三
四种食物中酸性最强的是
食物
| 苹果
| 葡萄
| 牛奶
| 豆浆
| pH
| 2.9-3.3
| 3.5-4.5
| 6.3-6.6
| 7.4-7.9
| A.苹果 B.葡萄 C.牛奶 D.豆浆 |
要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气,将气体通过下列试剂的先后顺序,正确的是 ①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③灼热的氧化铜(假设每步均反应完全) |
同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
(1)由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的 ,因此要密封保存。 (2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C, A瓶内发生反应的化学方程式为 ,对比A瓶与 (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。 (3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)。
方案一
| 方案二
| 分析
|
| 微热(不考虑水分蒸发)
| 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为 ; 方案二的设计原理是利用了 。
| (4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究: 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质? 【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑, 然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。 【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。 【实验探究】取样溶于水,并分成两份。 步骤①:向一份溶液中滴加酚酞试剂; 步骤②:向另一份溶液中滴加过量稀硝酸; 步骤③:向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。 【实验结论】猜想正确。 请分析: Ⅰ.步骤①中可观察到液体变 色; Ⅱ.步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有 ; Ⅲ.写出步骤③中发生反应的化学方程式 ; Ⅳ.上述实验中步骤 (填写序号)是没有必要进行的。 |
对于复分解反应:X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是A.X一定是CuCl2 | B.摩尔质量大小:X>Y | C.Y可能是H2O | D.Y可能是Na2SO4 |
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有一瓶久置的氢氧化钠溶液。 (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式: 。变质后的产物俗称为 。 (2)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加无色酚酞试液,试液变红色,由此 (填 “能”或“不能”)得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 。 (3)为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质,设计如下表实验: [提供信息]:a.在水中的溶解性:Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶; b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| Ⅰ.取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的 溶液,并不断振荡。
| 有 生成。
| 说明原溶液中一定有碳酸钠。
| Ⅱ.取步骤Ⅰ试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。
| 溶液变红色。
| 说明原溶液中一定有 。
| 由以上实验可知,氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。 |
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