若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合,下列叙述正确的是( )A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100
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若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合,下列叙述正确的是( )A.混合溶液的pH=7 | B.溶液混合前后的温度不变 | C.混合溶液质量为100 g | D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% |
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答案
C |
解析
由NaOH+HCl=NaCl+H2O知参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5,若NaOH与HCl等质量混合,则HCl有剩余,混合溶液呈酸性,A错;中和反应放出热量,导致液体温度升高,B错;反应无气体、沉淀生成,故混合溶液的质量为100 g,C正确。反应后HCl剩余,溶液中的溶质为NaCl和HCl,两溶质的质量分数都不是18%,故D错误。 |
举一反三
向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的( )
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在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 (1)方案一:①测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH,pH 7(选填“<”“>”或“=”)。 ②将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH<7。 ③结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量。 (2)方案二:观察 。(根据图示实验步骤,概括方案要点)
结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 。 (3)上述两个方案在设计思想上的相同点是 。 |
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质,利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是( ) ①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 |
在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是( )A.BaCl2溶液、NaOH溶液 | B.Na2CO3溶液、KOH溶液 | C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 | D.铁片、Na2SO4溶液 |
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为验证物质间化学反应的规律,小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验:①甲+K2SO4溶液 ②乙+KCl溶液 ③丙+KOH溶液 经分析发现,三个反应中都有KNO3生成,由此推断:甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是( )A.HNO3、AgNO3、NaNO3 | B.Ba(OH)2、NaNO3、HNO3 | C.Ba(NO3)2、HNO3、AgNO3 | D.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 |
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