请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填在相应的横线上.(1)密度最小的气体______.(2)沼气的主要成份__
题型:巴彦淖尔难度:来源:
请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填在相应的横线上. (1)密度最小的气体______. (2)沼气的主要成份______. (3)常温下为液态的氧化物______. (4)跟血液中血红蛋白结合,使人发生中毒的气体______. (5)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体______. (6)需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸______. (7)一种强碱______. (8)海水中含量最多的盐______. |
答案
(1)密度最小的气体为氢气,其为双原子的分子,其化学式为H2. (2)沼气的主要成份为甲烷,它为最简单的有机物,其化学式为CH4. (3)常温下为液态的氧化物为水,“氢2氧1”,故其化学式为H2O. (4)跟血液中血红蛋白结合,使人发生中毒的气体为一氧化碳,其化学式为CO. (5)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性的气体,它为氨气,其化学式为NH3. (6)需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸为硝酸,其化学式为HNO3. (7)一种强碱为氢氧化钠,其化学式书写:已知钠元素化合价+1价,氢氧根-1价,先标注化合价,利用化合价数值交叉法书写化学式,故其化学式为NaOH. (8)海水中含量最多的盐为氯化钠,其化学式为NaCl. 故答为:(1)H2;(2)CH4;(3)H2O;(4)CO;(5)NH3;(6)HNO3(7)NaOH;(8)NaCl. |
举一反三
回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤,回答有关问题. 【溶解】称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直加到粗盐不再溶解为止.称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量. 【过滤】… 【蒸发】… 【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上,称其质量,计算精盐的产率. 精盐的产率=精盐的质量 | 5.0g---尚未向烧杯中加入的粗盐质量 | ×100% (1)过滤时,玻璃棒的作用是______; (2)蒸发过程中,待蒸发皿中出现______固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干; (3)某同学所得产率与其他同学比较明显偏低,下列哪些情况会导致产率明显偏低______(选填字母序号). A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤 B.蒸发时,有一些液体、固体溅出 C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量. |
现将粗盐提纯,并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液.下列说法正确的是( )A.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 | B.配制该溶液需要氯化钠8g,水42g | C.粗盐溶解和过滤操作时,都用到了玻璃棒,玻璃棒的作用相同 | D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤 |
|
请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究,并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题. (1)NaNO3属于______(填“酸”、“碱”或“盐”),NaNO3在水中能解离出Na+和______. (2)HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水;HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体;AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有______. (3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有______. A.NaCl溶液和KNO3溶液 B.BaCl2溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和K2CO3溶液 (4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐,要除去其中的杂质,得到纯净的NaCl 晶体设计了如下实验: 步骤一:将粗盐放入烧杯中,加适量水充分溶解后进行过滤. 步骤二:将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤. 步骤三:将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后过滤 步骤四:将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸,充分反应后进行蒸发. 根据以上实验步骤回答下列问题: ①过滤操作中玻璃棒的作用是______. ②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是______. ③步骤四中加入了过量的稀盐酸,无需另加试剂,只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体,是因为______. |
提纯含泥沙的粗盐,实验步骤为 (1)称量与溶解 (2)______(3)______(4)计算产率 玻棒在第(1)、(2)步中的作用分别为______、______; 第(3)步操作,当出现______时应停止加热;若最终计算出的食盐产率偏低,可能的一种原因是______. |
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活,请你运用所学知识,完成粗盐提纯的过程. 第一步:除去粗盐中的不溶性杂质. 已知室温下(20℃)NaCl的溶解度是36克,现称取3.6克粗盐加入烧杯中,然后量取______毫升水倒入烧杯中,充分搅拌溶解,接下来要做的是______,这一步中玻璃棒作用是______. 第二步:除去粗盐中的可溶性杂质. (1)向滤液中加入过量的______、______、______等试剂. (2)过滤,向滤液中加入适量的______,将滤液的pH调节为7.若使用PH试纸,测试方法为______. (3)蒸发结晶得到精盐. 除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有: ①______;②______;③______;④______;⑤______;⑥______. |
最新试题
热门考点