写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质):(1)Na2SO4(H2SO4):
题型:不详难度:来源:
写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质): (1)Na2SO4(H2SO4): ; (2)Na2CO3(NaOH): ; (3)NaOH(Na2CO3): ; (4)CaCl2(CaCO3): ; (5)NaCl(BaCl2): 。 |
答案
(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(5)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl |
解析
试题分析:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 (1)要将所含杂质转化为主要成分,实质就是除去氢离子,可利用碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 (2)要将所含杂质转化为主要成分,实质就是除去氢氧根离子,可利用通入二氧化碳气体生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (3)要将所含杂质转化为主要成分,实质就是除去碳酸根离子,可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,然后过滤即可,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 (4)要将所含杂质转化为主要成分,可利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 (5)要将所含杂质转化为主要成分,实质就是除去钡离子,可利用碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液,然后过滤即可,反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 |
举一反三
下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是_____A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 | B.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 | C.CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 | D.FeCl3 HCl NaCl NaOH |
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某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体。 (1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器的连接顺序应是:混合气体→( ) →( ) →( )→ E → D→( ) →( )(填A、B、C或E,可重复使用); (2)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为______________________________ |
巢湖被誉为合肥市的“璀璨明珠”,保护巢湖刻不容缓.“不让一滴污水流入巢湖”是我市的口号.对于学校化学实验室的实验废液必须经过处理后才能排放.某校化学实验后的废液中含NaCl、FeCl3、CuCl2,请你参与废液的处理.[提示:Fe(OH)3不溶于水]
(1)测废液的pH<7,说明该溶液呈 性. (2)写出步骤②中任一反应的化学方程式: 。 (3)操作a的名称是 ,其中玻璃棒起 作用. (4)若该废液直接排放到下水道会有什么危害: 。 |
下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( )A.Na2CO3溶液 | B.稀盐酸 | C.KCl溶液 | D.NaNO3溶液 |
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如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是
A.反应结束时溶液的pH=7 | B.反应前后元素的种类没有变化 | C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣ | D.该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 |
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