将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可

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将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）

A．10克碳酸钾和碳酸钠	B．10克碳酸镁和碳酸钠
C．5.5克氧化铜	D．10克镁粉和铜粉

答案

解析

试题分析：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
10g x

x=4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡．
A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；
B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；
C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；
D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
10g y

y=0.83g
故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；
故选B
点评：此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．

举一反三

向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有　　；滤液B中一定有的金属离子是　　；一定没有的金属离子是　　．

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某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质．

（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或　　的过程．
（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（如图所示，图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应），请选择合适的离子填入如图括号内（　　，　　），使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是　　．

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某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次检测结果中第　　次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是　　；然后继续加入过量的　　溶液（填化学式），其目的是　　；过滤后，再向滤液中加入　　溶液（填化学式）．

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下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．H⁺、、	B．K⁺、Na⁺、
C．、OH^﹣、	D．Ag⁺、、Cl^﹣

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能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．K₂SO₄，NaNO₃，NH₄Cl	B．BaCl₂，Na₂SO₄，NaOH
C．CaCl₂，Na₂CO₃，AgNO₃	D．FeCl₃，CuSO₄，NaCl

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