高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下:反应池中发生反应的化学方程式为:CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)
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高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下:
反应池中发生反应的化学方程式为:CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O 请回答下列问题: (1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种即可)。 (3)该工艺流程中可循环使用的物质是 。 (4)冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 。 (5)上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥,氮肥的主要作用是 。 A. 促进植物生长,叶色浓绿 B. 增强作物的抗寒、抗旱能力 C. 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力 |
答案
(1)引流 (2)NH4NO3[或Ca(NO3)2或NH3▪H2O] (3)CO2 (4)Ca(OH)2 (5)A |
解析
试题分析:(1)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体溅出。 (2)从液体中把不溶于水的固体过滤出来的时候,在沉淀的表面会附有可溶性杂质。该实验中的可溶性物质有:NH4NO3、Ca(NO3)2、NH3▪H2O (3)因为沉淀碳酸钙在灼烧时会生成氧化钙和二氧化碳气体。所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳。 (4)如氧化钙在有水的环境下冷却,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙。会造成产品不纯。 (5)氮肥的主要作用是A. 促进植物生长,叶色浓绿。 点评:本题结合高纯氧化钙的制取工艺,考查了含钙物质间的转化的方法及化肥的作用。 |
举一反三
甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放.测得甲厂废水中含有两种离子,明显呈黄色.乙厂废水中含有三种离子,两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子.由此可知,甲厂废水中所含的阴离子是 . |
下列四组溶液,仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( )A.K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4 | B.NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO | C.NH4HCO3 Ba(OH)2 H2SO4 NaNO3 | D.K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH |
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向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图象能正确反映变化关系的是( ) A. B. C. D. |
下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )A.烧碱、盐酸、食盐 | B.纯碱、火碱、硫酸 | C.硝酸、熟石灰、纯碱 | D.盐酸、纯碱、碳酸钙 |
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下列各组物质的溶液,根据它们自身的性质和相互间的反应现象,不用其它试剂就可以加以鉴别的是( )A.FeCl3 NaCl Ba(OH)2 | B.KCl HCl NaNO3 | C.Na2SO4 HCl H2SO4 | D.CuCl2NaNO3 K2SO4 |
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