已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下
题型:不详难度:来源:
已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205182805-15147.png) A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸 | B.在第④步中溴元素被氧化 | C.第③步中发生分解反应 | D.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 |
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答案
BC |
解析
试题分析:根据题意分析。 A、根据转化图可知,①为粗盐提纯,要除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,要先除SO42-,需要BaCl2溶液;再除Mg2+,需要NaOH溶液,最后除Ca2+,加入Na2CO3溶液,错误; B、由④可知NaBr→Br2,NaBr中溴元素的化合价为-1价,单质中溴元素的化合价为0,则在反应中溴元素的化合价升高,结合题给信息可知,溴元素被氧化,正确; C、由③的转化可知,结晶水合物失去结晶水而生成氯化镁,故是一种物质反应生成两种物质,则属于分解反应,正确; D、由于氢氧化镁是难溶的碱,只能与酸反应,再结合②中的生成物可知,应选择盐酸,错误。故选BC 点评:本题难度较大,熟练掌握粗盐的提纯及物质间的转化中的化学反应方程式,是解题的关键;还有,在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂。 |
举一反三
下列图像关系合理的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205182752-95277.jpg) A.向pH=9的NaOH溶液中不断加水 | B.向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3 | C.分别向等质量的Fe和Mg中加入等浓度的稀硫酸 | D.向饱和KNO3溶液中加KNO3 |
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甲乙两个相邻的化工厂,排放的废水中含有以下4种物质HCl、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的两种。经过测定甲厂污水的pH<7,则乙厂所排污水中的两种物质是A.Na2CO3、KNO3 | B.HCl、Na2CO3 | C.BaCl2、KNO3 | D.HCl、BaCl2 |
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下列转化不能通过一步反应实现的是 A.Fe2O3→Fe | B.CO2→CO | C.NaNO3→NaCl | D.CO2→ CaCO3 |
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烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如下图所示。 下表所列的各组物质中,符合该变化的是
| x
| y
| A.
| Ca(OH)2溶液
| CO2(适量)
| B.
| 稀H2SO4
| BaCl2溶液(适量)
| C.
| NaOH溶液
| 稀盐酸(过量)
| D.
| Ca(OH)2溶液
| Na2CO3溶液(适量)
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205182628-34967.png) |
向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中,逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法不正确的
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200205/20200205182549-27913.png) A.整个反应过程中,氯离子个数不变 | B.P点溶液中的溶质不止一种 | C.沉淀完全时,m1的数值为80 | D.P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数小 |
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