正常人胃液的pH在0.3～1.2之间．用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于（ ）A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．酒石酸
题型：不详难度：来源：
正常人胃液的pH在0.3～1.2之间．用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于（ ）| A．碳酸、酒石酸都不是强酸 | | B．酒石酸是营养品 | | C．Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 | | D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 |
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答案
A、酒石酸钠与盐酸反应会生成碳酸、酒石酸，两者都不是强酸，从而起到消耗胃酸的作用，此题考察强酸置换弱酸的知识，故A正确．
B、对人体而言酒石酸不是营养品，故B错误；
C、Na+、Mg2+都是人体必需的元素，但Na+和Mg2+都不能与盐酸反应，则不能治疗胃酸过多，故C错误；
D、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多的作用无关，故D错误．
故选A． |
举一反三
某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如图实验探究，请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．根据质量守恒定律，两位同学提出以下猜想：
（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：
根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．
（3）实验与结论：
①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：______；
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象 | 溶液变红 | 白色固体是氢氧化钠 | 如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______．
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______（写离子符号）．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______．
 | 在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）纯碱能去除油污，这是因为它的水溶液pH值______7（填“＞”或“＜”）．
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起______作用，净化后的水属于______（选填“混合物”或“纯净物”）．
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于______肥，它的焰色反应火焰呈______色．
（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）______． | 下列物质不能用复分解反应制取的是 | A．Fe | B．CaSO4 | C．HNO3 | D．Ca(OH)2 |
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