为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分.一同学设计了如图实验:请回答下列问题:(1)白色沉淀A的化学式为______,I、Ⅱ为______操作.(2)无色溶

为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分.一同学设计了如图实验:请回答下列问题:(1)白色沉淀A的化学式为______,I、Ⅱ为______操作.(2)无色溶

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为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分.一同学设计了如图实验:
请回答下列问题:
(1)白色沉淀A的化学式为______,I、Ⅱ为______操作.
(2)无色溶液B中加Na2CO3溶液,反应的化学方程式为______.
(3)经分析,原溶液中的杂质由一种或几种物质组成.杂质的成分可能是(填写三种即可)①______②______③______.
答案
(1)Ⅰ步骤中反应是杂质氯化钙和硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸钙,化学方程式为:CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO32
由于操作Ⅰ、Ⅱ后得到的是白色沉淀和溶液两部分,所以操作Ⅰ、Ⅱ应该是把液体和不溶于液体的固体分离开了,所以操作Ⅰ、Ⅱ是过滤;
(2)硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(NO32═CaCO3↓+2NaNO3
(3)由Ⅱ操作可知无色溶液B是Ca(NO32,而Ca2+是来自原溶液中的杂质;由Ⅰ操作可知不溶于稀硝酸的白色沉淀A为氯化银,而Cl-是来自原溶液中的杂质,即原硝酸钠中含有的杂质离子有Cl-和Ca2+,所以杂质的化学式可能为:Ca(NO32或NaCl或CaCl2
故答案为:(1)AgCl,过滤
(2)Ca(NO32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
(3)①CaCl2②CaCl2、Ca(NO32③CaCl2、NaCl
④CaCl2、NaCl、Ca(NO32
举一反三
海滩上的贝壳是一种重要的建筑材料,贝壳煅烧后产物的主要成分是(  )
A.CaCO3B.Ca(OH)2C.CaOD.CaCl2
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将珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则珍珠中含有______离子.
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下列实验现象描述不正确的是(  )
A.加热蓝色氢氧化铜沉淀看到有黑色物质生成
B.电解水时正极产生的气体和负极产生的气体的体积比约为1:2
C.红磷燃烧后生成五氧化二磷固体
D.浓氨水使无色酚酞试液变红
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同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究.
①煅烧石灰石.可观察到石灰石的表面______.
②为证明石灰石已分解,三位同学从其他角度设计方案如下:
Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式______.
Ⅱ.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变______色,A中实验的作用______.
Ⅲ.丙同学取一块石灰石进行煅烧,一段时间后发现固体质量减轻mg(即CO2的质量),证明石灰石已分解.
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因______.
③为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生mg气体,结合上述数据计算可知,丙所取的这块石灰石中含碳酸钙______mol(用m表示).
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能正确反映图象对应实验操作的是(  )
A.
高温煅烧一定质量的石灰石
B.
加热等质量的氯酸钾制取氧气
C.
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.
某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
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