取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后,滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止,得到沉淀9克.求样品中杂质的质量分数.
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取10克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后,滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止,得到沉淀9克.求样品中杂质的质量分数. |
答案
设样品中碳酸钠的质量为x. Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 9g = 解之得:x=9.54g 样品中杂质的质量分数为:×100%=4.6% 答:样品中杂质的质量分数为4.6%. |
举一反三
在复合化肥硝酸钾中含有少量氯化钠.某课外活动小组拟测定此化肥中硝酸钾的含量,按下列步骤进行实验: ①称取该化肥样品10.0g; ②将样品加水溶解制成溶液; ③加入过量的硝酸银试剂,过滤; ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次; ⑤将沉淀小心干燥,称量,测得固体质量为2.87g; ⑥数据处理,经计算,确定化肥中硝酸钾的质量分数. 请根据上述实验步骤回答下列问题: (1)步骤③中过滤操作所需要的仪器中除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外,还需要的仪器是______. (2)步骤②和步骤③都使用到玻璃棒,但它的目的不同,在步骤②的目的是______,在步骤③的目的是______. (3)步骤③中加入硝酸银试剂发生反应的化学方程式______. (4)步骤③加入过量硝酸银试剂的目的是______. (5)请计算化肥中硝酸钾的质量分数为______. |
欲验证某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、CO32-三种离子,如果只取一次该溶液,分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每加一种试剂能够检验出一种离子),假设所加试剂均为足量,则加入试剂的先后顺序为(写化学式) ______、______、______. |
在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是( )A.CuSO4→FeSO4 | B.Ca(OH)2-→CaCO3 | C.C→Na2CO3 | D.Na2CO3→NaOH |
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有一包白色粉末,可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种,取该混合物进行以下实验:①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液;②在此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,且产生无色气体;④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,生成白色沉淀. 请根据上述现象推断原混合物中(填化学式): 肯定有 ______;可能有 ______;肯定没有 ______. |
纯碱是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广.工业上通常用氨碱法来生产.小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证.请你帮助她将下列实验报告填写完整.
猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论(或化学方程式) | 猜想一:纯碱溶液显碱性 | ______ ______ | ______ | 溶液显碱性 | 猜想二:能与酸反应 | 取少量纯碱溶液于试管中,滴加稀盐酸 | ______ | | 猜想三:能与石灰水反应 | 取少量纯碱溶液于试管中,滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 化学方程式: ______ | 猜想四:能与氯化钡溶液反应 | 取少量纯碱溶液于试管中,滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 化学方程式: ______ |
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