向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,有关量随Na2CO3溶液质量(m)增加的变化关系如图所示,其中正确的是( )A.B.C.
题型:浦口区二模难度:来源:
向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量,有关量随Na2CO3溶液质量(m)增加的变化关系如图所示,其中正确的是( ) |
答案
A、由于滴入的碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳,因此产生的二氧化碳应从碳酸钠质量的0点开始,图示与实验事实不符;故A不正确; B、在有盐酸的情况下,碳酸钠不能与氯化钙形成沉淀;碳酸钠先与溶液中盐酸反应,待盐酸反应完全后,开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,至氯化钙完全反应,生成沉淀质量不再改变;曲线与实验事实相符,故B正确; C、由于滴入的碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳,溶液的pH逐渐增大至盐酸完全反应,溶液pH=7,待氯化钙完全反应后,滴入的碳酸钠使溶液呈碱性;图示曲线与实验事实不符,故C不正确; D、碳酸钠与盐酸、氯化钙反应都能生成氯化钠,因此,氯化钠随碳酸钠的不断滴入质量不断增大,但至完全反应后,氯化钠质量不再改变;图示曲线与事实为符,故D不正确; 故选B. |
举一反三
化学学习中要善于总结规律,认识物质时要抓住“结构相似,性质相似”.铵盐是一类含NH4+的盐,下列有关铵盐的认识错误的是( )A.都易溶于水 | B.受热都易分解 | C.都能与碱反应放出氨气 | D.铵盐溶于水时溶液温度都会升高 |
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氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠.某化学探究小组针对这一性质,对氢氧化钠固体进行了探究活动,实验方案设计如下: 方案1:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入几滴石蕊试液,若观察到试液变蓝色,说明氢氧化钠已部分变质. 方案2:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴加足量的氢氧化钡溶液,若观察到产生白色沉淀,说明氢氧化钠已部分变质. (1)上述实验方案中不正确的是______(填“方案1”或“方案2”),因为______. (2)在理解上述实验的基础上,请你归纳本实验的目的:______. (3)请你思考还可以选择______为试剂,同样达到上述实验目的(请选另一种类,不重复以上选择). |
化学与我们的生活息息相关,以下分析不科学或做法不对的是( )A.切完菜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方 | B.毛织品和棉织品的区别可以用燃烧后闻气味的方法 | C.家用食盐和小苏打(NaHC03)的鉴别可以滴加醋酸 | D.一氧化碳和甲烷的鉴别可以点燃后观察火焰的颜色 |
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通常人们蒸馒头都是在发酵的面粉中加入适量的纯碱(Na2CO3)而小明同学发现妈妈今天蒸馒头并没有“发面”,而是在面粉中直接加入适量的小苏打(NaHCO3),也蒸出了蜂窝均匀,口感松软的馒头,于是提出问题:蜂窝是怎么产生的呢? 猜想假设:NaHCO3受热能分解产生二氧化碳气体. 实验设计:小明拟定选择图装置进行实验.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | (1)连接仪器,并______ (2)将少量碳酸氢钠装入干燥的试管中,固定在铁架台上 (3)用酒精灯加热试管 | 试管内壁有无色液滴 | | (4)将产生的气体通入小烧杯中 | | 有二氧化碳产生 | (5)加热至无气体产生时,停止加热 | 试管内剩余白色固体物质 | | 将水中的钙离子转化为草酸钙(CaC2O4)后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法.下图是6.4g草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线,图中A、B、C分别代表三种固体.试利用图中信息结合所学的知识,回答下列问题:
(1)6.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时,生成的CO的质量是______g. (2)当温度从500℃升至840℃时,为什么碳酸钙的质量保持不变______. (3)试据图计算并推断C的合理化学式. |
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