小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时,发现有大量的气泡产生.联想水垢的主要成分是碳酸钙,小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸.经实验证明“除垢净”的有效成
题型:沈河区三模难度:来源:
小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时,发现有大量的气泡产生.联想水垢的主要成分是碳酸钙,小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸. 经实验证明“除垢净”的有效成分中确实有酸. (1)小明想试制一瓶“除垢净”,你认为盐酸、硫酸两种酸中的______更合适,理由是______; (2)结合上面对“除垢净”的了解,在使用时应注意______. |
答案
(1)盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙易溶于水,而硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,影响除垢的效果,故选用盐酸合适,故填:盐酸硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙,除水垢不彻底; (2)“除垢净”的成分是盐酸,盐酸能与活泼金属反应,当除去铝壶中的水垢时要注意控制溶液的量,防止过量的盐酸与水垢反应后,再与铝反应,造成水壶腐蚀,故填:去除铝壶中的水垢时,应控制“除垢净”的量. |
举一反三
某校小张、小明、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时,发现药品包装箱里有两瓶化学药品的标签已脱落,从脱落的标签可知,这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠.为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠,哪一瓶是碳酸氢钠,三位同学开始了探究行动: [上网查阅资料]资料摘要如下: 碳酸钠是白色粉末或细粒,加热至851℃时熔化而不分解.Na2CO3易溶于水,其水溶液呈碱性.…,碳酸钠的最大用途是制玻璃,也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料. NaHCO3是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,…,NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂. [实验方案及探究]根据以上信息及学过的知识,三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下.填写下列空白. (一)[小张同学]实验方案:将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水,根据溶液的PH鉴别出两种药品 结论及讨论:(1)小张同学测出两种溶液PH分别为10和8,则PH为10的是______溶液. (2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?______(填“一定”或“不一定”) (二)[小明同学]实验方案:将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应,根据是否有气体生成鉴别出两种药品 问题讨论:你认为小明同学的实验方案______(填“正确”或“不正确”),理由是(用化学方程式表示)______. (三)[小许同学]实验方案:根据碳酸钠、碳酸氢钠加热是否分解及生成的产物鉴别出两种药品
实验装置:如图(图中显示的是加热NaHCO3的情况) 探究报告:小许同学设计的探究报告如下,请你帮他补充完整.
实验操作 | 实验现象 | 得出结论 | | | | 下列说法不正确的是( )A.高温煅烧石灰石可制取生石灰 | B.地壳中含量最多的金属元素是铝元素 | C.合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越 | D.碳酸氢铵(NH4HCO3)和硝酸钾(KNO3)均属于复合肥料 |
| 53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应,则( )A.Na2CO3放出的CO2多 | B.NaHCO3放出的CO2多 | C.Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一样多 | D.Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较 |
| 向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液.下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系,其中正确的是( ) | 小丽同学购买了一瓶维生素C泡腾片,她将泡腾片放入水中后发现维生素C泡腾片逐渐溶解,产生大量气泡,片刻变为了一杯可口的橙味饮料,她很奇怪,她仔细看了看泡腾片的标签,终于想明白了,你能来说说产生的是什么气体?为什么会产生气体呢?维生素C泡腾片 [功能]补充维生素C [主要成分]维生素C [辅料]碳酸氢钠、氯化钠、酒石酸晶体、蔗糖、胡萝卜醛、橙味香精、维生素B [储藏]低温、避光、防潮 |
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