氢氧化钠是一种重要的化工原料。 ①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取,流程如下: Ⅰ.用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的
题型:上海市模拟题难度:来源:
氢氧化钠是一种重要的化工原料。 ①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取,流程如下: |
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Ⅰ.用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应___________。 Ⅱ.滤液中存在少量的Na2CO3,用适量____________试剂可以去除该物质。 ②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数,设计以下装置进行实验(假设每步实验都完全进行,浓硫酸具有吸水性)。 |
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Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数,所需要的数据是_____________ A.固体样品的质量 B.浓硫酸实验前后质量 C.浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D.所用稀硫酸质量 E.仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F.稀硫酸质量分数 Ⅱ. D装置的作用是____________。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是_____________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 |
答案
①CaO +H2O==Ca(OH)2 ,Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ; Ca(OH)2 或CaO ②A、C ;吸收空气中的水和二氧化碳;偏小 |
举一反三
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,实验过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是 |
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| 甲 | 乙 | A. | HCl溶液 | NaOH 溶液 | B. | HCl溶液 | 大理石 | C. | BaCl2溶液 | Na2CO3溶液 | D. | H2SO4溶液 | Cu 片 | 某化学实验小组,为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中一种或几种物质,进行如下实验: | | ① 写出产生白色沉淀B的化学方程式______________; ② 混合溶液中一定有______________,可能有_____________; ③ 设计实验证明该溶液中可能存在的物质:(写出实验操作的步骤、现象和结论) _____________。 | 实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验,烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞,C中是石灰乳。实验开始前,称取10.6g纯碱置于B中,关闭开关K1打开K2,并加入一定量的稀硫酸。 | | ①10.6g纯碱的物质的量是___________;如果加入足量的硫酸,反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少?请写出化学反应方程式,并列式计算,写出计算过程:_______________ ②烧杯C 中并没有明显现象,为了证明B 中的确产生了CO2,现将C 中悬浊液进行固液分离,该分离操作除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有 (写名称)。过滤后滤液能使酚酞试液变红,则滤液中的主要溶质是_______ ,该现象________ (填写“能”或“不能”)说明产生了CO2。 ③上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品,经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行,请完成实验报告: | | ④实验一段时间后,关闭开关K2打开K1,见到B中液体将会压入到烧杯A中,实验中可能见到不同的现象,请完成下表: | | | 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的 | | [ ] | A. 该混合液含有硫酸 B. 该混合液中可能含有碳酸钠 C. 该混合液中是否含有氯化铜不能确定 D. 该混合液的含有盐酸与氯化铜 | 有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成,为确定其组成进行如下实验: | | 实验结论:该包白色固体混合物中肯定含有的物质是_________;可能含有__________ 。 |
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