(6分)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是
题型:不详难度:来源:
(6分)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。(任写一种) (3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出的是 ,此时甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。 (4)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。 ②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中,发现先固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 |
答案
(1)t1(2)加水或降低温度(3)甲, 大于(4)①CE ②甲溶于水放热,使溶液温度升高,甲的溶解度增大 |
解析
试题分析:有溶解度曲线可知(1)在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。因为乙的溶解度随温度的升高而减小,故(2)将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是加水或降低温度,(3)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出的是为甲物质,此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。因为乙物质的溶解度在 t2是小的原因;(4)①实验过程中,所得溶液溶质质量分数相同的是CE; ②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中,发现先固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。“全部溶解”的原因是甲溶于水放热,使溶液温度升高,甲的溶解度增大 |
举一反三
(15分)分析下面两个基础实验,回答问题: 【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如图所示。
上图所示标号①仪器名称是 溶解粗盐过程中,搅拌的作用是_______________________。 (3) 在过滤操作中,玻璃棒的作用是 。 如果过滤后的滤液仍较浑浊,可能的原因有 (填标号)。 A. 过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘 B. 倾倒液体时,液面超过滤纸的高度 C. 实验中滤纸被划破 (4)在蒸发操作中,待蒸发皿中出现 (填“较多”或“较少”)量固体时,应停止加热。 【实验二】配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下: (1)计算:氯化钠质量和水的体积。(水的密度:1.0 g/mL) (2)称量:如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为 g 。 量取:选择量程为 (填“10 ”、“50 ”或“100 ”)mL的量筒准确量取 mL水。 (3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 (4)装瓶、贴标签:请填写图12所示标签。
[反思] (5)上述实验过程中,用量筒量取水时,若按图方式进行读数,将导致所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(6)若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有 (填标号)。 A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平 |
100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是A.将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOH固体 | B.用500mL量筒量取98.0mL水 | C.将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解 | D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液 |
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配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其先后顺序正确的是A.称量—计算—量取—溶解 | B.计算—称量—量取—溶解 | C.计算—称量—溶解—量取 | D.量取—计算—称量—溶解 |
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用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是
① ② ③ ④ ⑤A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是蒸发 | B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 | C.乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小 | D.乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大 |
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下列实验需要使用烧杯的是 ①过滤 ②稀释浓硫酸 ③用过氧化氢溶液制取氧气 ④用固体溶质配制一定质量分数的溶液A.只有①② | B.只有①④ | C.只有①②④ | D.①②③④ |
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