配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行.请回答下列问题:(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠___g,水____ml(
题型:不详难度:来源:
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200207/20200207075440-86401.png) 请回答下列问题: (1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠___g,水____ml(水的密度为1g/ml),应选________量筒(10ml 、 50ml、100ml 、200ml) (2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应( ) A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 D.向右盘加砝码 (3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 (4)下列操作会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是 A.称量时药品和砝码放反了 B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸 C.量取溶剂时,俯视量筒读数 D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 |
答案
(1)5 95 100 (2)B (3)加快溶解 (4)B |
解析
试题分析:(1)溶液配制的步骤:计算、称量、溶解,计算就是根据溶质质量分数的表达式,所以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量=100g×5%=5g,水的质量=100g-5g=95g,再根据水的密度为1g/ml,所以体积95ml,根据量筒的选择原则:不超过量筒范围一次性量取,所以应为100ml(2)用天平称量已知质量,先固定砝码和游码,然后再增减药品,所以如果在称量过程中,发现托盘天平的指针偏向左盘,说明药品多了,所以应减少适量氯化钠固体,故选B (3)溶解过程中,用玻璃棒搅拌,其目的是:加快溶解的速率 (4)配制溶液溶质质量分数偏低,根据溶质质量分数的表达式可以推知,要不溶质质量偏小,要不溶剂质量偏大,A、称量时药品和砝码放反了,如果没有使用游码,称量的药品质量不变,可能无影响,B、只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸,导致称量的食盐质量偏低,溶质质量分数偏低,正确,C、量取溶剂时,俯视量筒读数,读数偏大,实际偏小,所以导致溶质质量分数偏大,错误,D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出,根据溶液的均一性,应该无影响 |
举一反三
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200207/20200207075424-76962.jpg) A B C D |
下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是( )A.称量—计算—溶解—转液贴签 | B.计算—称量—溶解—转液贴签 | C.计算—称量—转液贴签—溶解 | D.计算—溶解—称量—转液贴签 |
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将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为( ) |
配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的的是( )A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌 | B.称取5.0 g氯化钾,放入100 mL水中,充分搅拌 | C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌 | D.称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌 |
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溶解度可表示物质溶解性的大小。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200207/20200207075316-66786.jpg) (1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 Ⅰ.40 ℃时,乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 Ⅱ.20 ℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50 ℃。请填表:
烧杯中的溶质
| 烧杯中固体的变化
| 甲
|
| 乙
| 固体逐渐减少至全部溶解
| 丙
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| (2)Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越______,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。 Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40 ℃,则t2对应的温度___________(填序号)。 a.大于40 ℃ b.小于40 ℃ c.无法确定 |
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