溶解度可表示物质溶解性的大小。(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。Ⅰ.40 ℃时,乙和丙___________(填“能”或“不能”
题型:不详难度:来源:
溶解度可表示物质溶解性的大小。
(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 Ⅰ.40 ℃时,乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 Ⅱ.20 ℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50 ℃。请填表:
烧杯中的溶质
| 烧杯中固体的变化
| 甲
|
| 乙
| 固体逐渐减少至全部溶解
| 丙
|
| (2)Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越______,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。 Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40 ℃,则t2对应的温度___________(填序号)。 a.大于40 ℃ b.小于40 ℃ c.无法确定 |
答案
(1)Ⅰ.能 Ⅱ.固体逐渐减少至全部溶解 固体逐渐增加 (2)Ⅰ.小 增大压强(或降低温度) Ⅱ.a |
解析
本题以物质的溶解性为主题,主要考查溶解度曲线的认识和对溶解度曲线的应用。①在40 ℃时,乙、丙两种物质的溶解度相等,此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等;从20 ℃上升至50 ℃的过程中甲、乙两物质的溶解度增大,且甲物质的溶解度增大量大于乙,而丙的溶解度减小,所以在加入等量固体的情况下,乙中固体减少至全部溶解,甲也会逐渐减少至全部溶解,而丙固体则会逐渐增多。②气体的溶解度随压强的增大而增大,所以压强越小,溶解度越小;若要增加气体的溶解度可增大压强;气体的溶解度大小还受温度的影响,温度越高气体的溶解度越小,若要增加气体的溶解度可降低温度;由图可知相同压强下,t1℃的溶解度大于t2℃的溶解度,则说明t2℃>t1℃,故选a。 |
举一反三
化学实验室取用16 g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液___________g;若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液________________g。 |
下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图,请你完成:
(1)A操作中的错误是____________________。 (2)B操作中所用仪器的名称是________________。 (3)D操作中应选用____________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ________mL水。 (4)E操作的作用是__________________。 (5)在配制时,下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)。 ①称量时砝码和食盐放颠倒 ②C操作中有固体撒落 ③D操作中有少量水溅出 ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液 (6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶盖,并贴上标签。请你把如图标签填写完整:
|
现有20 ℃ NaCl的饱和溶液100 g,欲改变溶液中溶质的质量分数,下列方法中正确的是 ( )A.温度不变加入10 g NaCl晶体 | B.温度不变蒸发掉10 g水 | C.温度不变加入10 g水 | D.温度不变取出10 g溶液 |
|
在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条) 。 (2)小明参照图示在常温20 ℃时进行了如下实验:
小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母) 。D中溶液的溶质质量分数是 。 |
溶液与生产、生活密切相关,下列有关溶液的说法正确的是( )A.5 g NaCl完全溶解于100 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5% | B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大 | C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液 | D.在其他条件不变时,氮气的溶解度随温度的升高而减小 |
|
最新试题
热门考点