下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是(   )A.称量—计算—溶解—转液贴签B.计算—称量—溶解—转液贴签C.计算—称

下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是(   )A.称量—计算—溶解—转液贴签B.计算—称量—溶解—转液贴签C.计算—称

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下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是(   )
A.称量—计算—溶解—转液贴签
B.计算—称量—溶解—转液贴签
C.计算—称量—转液贴签—溶解
D.计算—溶解—称量—转液贴签

答案
B
解析
溶质为固体的溶液的配制步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签,所以选B。
举一反三
将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为(   )
A.13%B.12%C.11%D.16%

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配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的的是(   )
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g氯化钾,放入100 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌

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溶解度可表示物质溶解性的大小。

(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.40 ℃时,乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅱ.20 ℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50 ℃。请填表:
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化

 

固体逐渐减少至全部溶解

 
 
(2)Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越______,若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40 ℃,则t2对应的温度___________(填序号)。
a.大于40 ℃          b.小于40 ℃         c.无法确定
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化学实验室取用16 g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液___________g;若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液________________g。
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下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图,请你完成:

(1)A操作中的错误是____________________。
(2)B操作中所用仪器的名称是________________。
(3)D操作中应选用____________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ________mL水。
(4)E操作的作用是__________________。
(5)在配制时,下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)。
①称量时砝码和食盐放颠倒
②C操作中有固体撒落
③D操作中有少量水溅出
④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液
(6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶盖,并贴上标签。请你把如图标签填写完整:

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