用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液,不需要的实验仪器是[     ]A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯D.天平

用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液,不需要的实验仪器是[     ]A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯D.天平

题型:上海中考真题难度:来源:
用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液,不需要的实验仪器是

[     ]

A.玻璃棒
B.蒸发皿
C.烧杯
D.天平
答案
B
举一反三
某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
(1)配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为________g;水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/cm3
②称量:调节托盘天平平衡后,将_______放在托盘天平的左盘,称量其质量,然后再右盘添加_________,最后添加氢氧化钠固体,直至天平平衡。
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒_______,使其溶解,并冷却至室温。
④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并_________,放到指定的地方。
(2)粗盐的初步提纯实验
①称取5.0g粗盐,用药匙逐步加入10mL水中,知道粗盐不再溶解为止,还需要进行的实验步骤的顺序为:称量剩余粗盐。_______(填编号)
A.过滤B.计算产率C.蒸发D.称量精盐
②过滤操作如下图所示,指出其中的错误之处:________________________。
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下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论,错误的是[     ]
A.氢气和甲烷的密度都比空气的小,所以都可用向下排气法收集
B.配制溶质质量分数一定的溶液时,所用的烧杯必须是干燥的
C.蜡烛燃烧后质量变小,说明质量守恒定律不是普遍规律
D.通过测定两种稀盐酸的pH,可以比较它们的酸性强弱
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正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上,老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g。
(1)甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为_______g。
(2)乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外,还用到了仪器________。
(3)丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体,请指出图中的错误:①________________;②___________________。
(4)若其他操作步骤都正确,丙同学按上图所示进行实验,最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
题型:甘肃省中考真题难度:| 查看答案
“配制溶质质量分数一定的溶液”是我市初中学生化学实验的考查内容之一。请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作,回答有关问题:
(1)下列初中化学常用的一些实验仪器,其中常用于吸取和滴加少量液体的_________(填仪器名称)。
(2)若要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液,配制过程中需要用到上述仪器组合有______(填字母编号)。A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤
(3)配制(2)中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤:
①通过计算,配制上述食盐溶液需要固体氯化钠3g,水47g(或47mL);
②将托盘天平调节平衡后,把固体氯化钠直接放在左盘上称量,然后倒入烧杯中;
③用量筒量取47mL水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌使其全部溶解
④将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴好标签。
在上述实验操作步骤中,存在明显操作失误的步骤是_______(填序号)。
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某化学兴趣小组,在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后,决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液),用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤(经医生建议)如下:
第一步:准确称量8.4g食品级小苏打粉末;
第二步:将第一步所称粉末配成100g溶液;
第三步:将第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度为1.0g/mL)。
请回答下列问题:
(1)第一步用到的主要仪器是________;第二步使用的玻璃仪器有______________(至少写两种);
(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是________;
(3)胃酸过多者在医生的指导下,每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水,一天两次,则一天可反应掉胃液中的HCl________g。
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