用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是[ ]A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．天平

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用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是

[ ]

A．玻璃棒
B．蒸发皿
C．烧杯
D．天平

答案

举一反三

某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②称量：调节托盘天平平衡后，将_______放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后再右盘添加_________，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_______，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_________，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验
①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐。_______（填编号）
A．过滤B．计算产率C．蒸发D．称量精盐
②过滤操作如下图所示，指出其中的错误之处：________________________。

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下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是[ ]
A.氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集
B.配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的
C.蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D.通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱

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正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上，老师要求同学们配制10%的氢氧化钠溶液50.0g。
（1）甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为_______g。
（2）乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器________。
（3）丙同学按如图所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：①________________；②___________________。

（4）若其他操作步骤都正确，丙同学按上图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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“配制溶质质量分数一定的溶液”是我市初中学生化学实验的考查内容之一。请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作，回答有关问题：
(1)下列初中化学常用的一些实验仪器，其中常用于吸取和滴加少量液体的_________(填仪器名称)。

(2)若要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液，配制过程中需要用到上述仪器组合有______(填字母编号)。A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C.①③④⑤
(3)配制(2)中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤：
①通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯化钠3g，水47g(或47mL)；
②将托盘天平调节平衡后，把固体氯化钠直接放在左盘上称量，然后倒入烧杯中；
③用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其全部溶解
④将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。
在上述实验操作步骤中，存在明显操作失误的步骤是_______(填序号)。

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某化学兴趣小组，在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO₃水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：
第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度为1.0g/mL）。
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是________；第二步使用的玻璃仪器有______________（至少写两种）；
（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是________；
（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl________g。

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