如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。根据图示回答:(1)P点的含义是 。(2)在不改变溶液的溶质质量
题型:不详难度:来源:
如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
根据图示回答: (1)P点的含义是 。 (2)在不改变溶液的溶质质量分数的情况下,把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。 (3)t2℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌,溶液质量为 g。 (4)将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填选项序号)。 Ⅰ.a>b=c Ⅱ.a=b>c Ⅲ.a>b>c Ⅳ.b > a >c |
答案
(1)在t1℃时,a、c物质的溶解度相等 (2)升温 (3)90 (4)Ⅳ |
解析
试题分析:P点的含义是在t1℃时,a、c物质的溶解度相等;c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、降温,其中降温不会改变溶液的溶质质量分数;t2℃时a物质为50g,即100g水中溶解50g达到饱和状态,那么60g水中能溶解30g,故溶液的质量为90g;将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时,a、b变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,c中有晶体析出,溶质质量分数减小。 |
举一反三
根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的一种方法是 ; (2)将三种物质饱和溶液的温度分别从50 ℃降到20 ℃时,溶液中溶质的质量分数最大的是 。 |
如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是 溶液(填“A”或“B””)。 (2)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A B。 (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,可采取的方法有 。(答一条即可) |
下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 80
| 100
| 溶解度/ g/100g水
| Ca(OH)2
| 0.173
| 0.165
| 0.121
| 0.094
| 0.076
| NaOH
| 31
| 91
| 111
| 313
| 336
| ①从上表数据可以看出,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 ②40℃时,将20g水配成氢氧化钠饱和溶液,需氢氧化钠的质量为 克。若将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水⒁克。 ③80℃时含有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要从中得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 。 ④现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液), 此时甲乙两杯溶液中 。
A.甲的溶质的质量分数与乙的相同 B.甲的溶质的质量分数大于乙的 C.甲的溶质的质量小于乙的 D.甲、乙都是饱和溶液 |
如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,试回答:
(1)t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 。 (2)t3℃时,若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中, 充分溶解后,所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 (“A”、“B”或“C”)点,若将甲溶液降温至t1℃,溶液的变化情况是 。 Ⅰ.溶液变为饱和 Ⅱ.溶解度增加 Ⅲ.溶质减少 Ⅳ.溶质的质量分数不变 |
甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线,乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线,丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
请将甲图分别与上述其它曲线对比,回答下列问题: (1)由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是 。 (2)由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是 。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用 方法。 (3)40℃时,在50g水中加入30g硝酸钾,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量分数是 ;若将该溶液从40℃降温到0℃时,析出硝酸钾晶体质量为 g。 |
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