如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是（）A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．甲的溶解度受温度的影响最大C．现将t1℃时

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是（）

A．t₁℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B．甲的溶解度受温度的影响最大

C．现将t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t₂℃，其溶液溶质的质量分数相等。

D．t₂℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

答案

解析

试题分析：溶解度曲线的交点，说明该温度下物质的溶解度相等，所t₁℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等，A正确；甲的溶解度曲线为陡升型，所以甲的溶解度受温度的影响最大，B正确；甲、乙、丙的溶解度随温度的升高而增大，现将t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t₂℃，均从饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量均不变，其溶液溶质的质量分数不变，为t₁℃溶液的溶质质量分数，C正确。t₂℃ 时，甲的溶解度为80g，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液，故D错误。故选D。

举一反三

图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），下列说法中错误的是

A．t₁℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

B．升温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水加NH₄NO₃固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

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如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．若要从乙的饱和溶液中结晶析出乙，适合采用降温结晶法

C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

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水和溶液在生产、生活中十分常见。
（1）自然界的水往往会混有很多种杂质，若用如图所示装置净化水，其中活性炭的作用是。

（2）图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：

①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是         。
② 一只烧杯中盛有36g a物质，加入温度为30℃的水80g，充分搅拌，得到的溶液是          （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）；溶液中溶质与溶液的质量比为            。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是      （忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）

A．试管2底部的固体减少

B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液

C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量

D．变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数

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如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，NaCl的溶解度是                   。
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的      （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是      （保留到0．1%）。
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、　　，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是

A．向④加入4．5gKNO₃即可达到饱和	B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为KNO₃的不饱和溶液	D．④→⑤可析出53．9gKNO₃晶体

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如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

根据图示回答：
（1）P点的含义是             。
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是            。
（3）t₂℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为                g。
（4）将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是       （填选项序号）。
Ⅰ．a>b=c    Ⅱ．a=b>c    Ⅲ．a>b>c    Ⅳ．b > a >c

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是（ ）A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．甲的溶解度受温度的影响最大C．现将t1℃时