右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:(1)P点的含义是 。(2)t2℃
题型:不详难度:来源:
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是 。 (2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。 (3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。 (4)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体最多的是 (填写物质序号)。 (5)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 (填写物质序号)。 |
答案
(1)t1℃时a、c两种物质的溶解度相等 (2)不能 (3)c < b < a (4)a (5)b >a> c |
解析
试题分析:(1)P点是溶解度曲线图上的一点,表示在对应的温度时该物质的溶解度。该图中P点对应的温度为t1℃,对应的溶解度的值为20g;且为a、c两种物质的溶解度曲线的交点。所以其含义为t1℃时a、c两种物质的溶解度相等。均为20g。 (2)从图中可知:t2℃时a的溶解度为50g。即t2℃时在100g水中最多溶解a物质的质量为50g。当水为50g时,则最多溶解a的质量为25g。因此溶液质量为:25g(溶质质量)+50g(溶剂质量)=75g 所以不能形成80g溶液。 (3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 c < b < a 。 (4)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时,则析出的晶体的质量为它们t2℃与t1℃时的溶解度的差值(当溶剂的质量为100g时)。所以析出晶体最多的是 a。 (5)将t2℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃时,由于a、b的溶解度是变小的,即形成的是它们在t1℃时的饱和溶液。C物质的溶解度变大,没有晶体析出。所以C溶液的溶质质量分数与t2℃时其饱和溶液的溶质质量分数没有变化。饱和溶液的溶质的质量分数为: (注意:ab的溶解度按t1℃时计算,C的溶解度按t2℃时计算)。三物质的溶解度从大到小的顺序为:b >a> c,所以其溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为:b >a> c。 |
举一反三
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号); (2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”); (3)欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是 ; (4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的 (填序号)。 A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙 C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙 |
现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空: (1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ; (2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有 。 |
温室时,不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后,有少量晶体析出。对于该溶液下列说法正确的是A.溶质的溶解度减小 | B.溶质的质量减小 | C.溶质的质量分数减小 | D.溶液变成饱和溶液 |
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度 | B.要使t2℃时c物质的不饱和溶液成为饱和溶液可采用降低温度 | C.a、b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,析出的晶体质量是a>b | D.t1℃时,60g a的饱和溶液中含有溶剂50g |
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图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 | B.甲的溶解度随温度的升高而增大 | C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙 | D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% |
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