在80℃时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的

题型：不详难度：来源：

在80℃时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A 饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大

答案

解析

试题分析：A选项是错误的叙述，因为没有说明溶液的质量；B选项由题意可知，是正确的叙述，答案选择B；C选项是错误的叙述，因为降温前后溶解度都小，那就看溶解度受温度影响的大小无法确定；D选项是错误的叙述，大小关系要看m和n的关系确定．

举一反三

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl         KNO₃（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl       溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是               。
（4）将t₂℃时饱和的KNO₃溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO₃的质量为         g,剩下的溶液中的质量分数为        。
（5）把t₂℃时150g KNO₃的饱和溶液稀释为20%，需加水                g。
（6）现有t₂℃时含KNO₃和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是                   。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：                             。

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．t₂℃时，甲的溶解度比乙的大

B．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液

C．提纯甲、乙（少）混合物中的甲，采用蒸发溶剂结晶

D．t₁℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等

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如图是KNO₃和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )

A．NaCl 的溶解度不受温度的影响

B．t₁℃时，100g KNO₃饱和溶液中含有20g KNO₃

C．t₂℃时，KNO₃和NaCl 的溶解度相等

D．采用降温的方法可使KNO₃的饱和溶液变为不饱和溶液

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喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是

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（1）NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

①t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是____。
②如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的____。
③分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。
（2）下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

①上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_     ___。
②指出图②中的一处错误操作____。
③配制时应选择___     _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
④用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__              __。

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