水是生命之源,生产之要,生活之基.泉城市民更要珍惜水、节约水、保护水.请完成下列问题:(1)注意饮水安全,保证人体健康,在天然水净化过程中,人们常用活性炭去除异
题型:不详难度:来源:
水是生命之源,生产之要,生活之基.泉城市民更要珍惜水、节约水、保护水.请完成下列问题: (1)注意饮水安全,保证人体健康,在天然水净化过程中,人们常用活性炭去除异味和色素,这是利用活性炭的 性. (2)若要测定大明湖水质的酸碱性强弱,最适宜的是(填序号) . A.酚酞试液 B.pH试纸 C.石蕊试液 (3)水是最常用的溶剂.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
① ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等. ②t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲 乙(填“>”、“<”或“=”之一). ③把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 (填序号) A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大. |
答案
(1)吸附;(2)B;(3)①t1; ②<;③B |
解析
试题分析:(1)活性炭具有吸附性,可去除异味和色素。 (2)测定溶液的酸碱性强弱常用pH试纸。 (3)①t1℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等。 ②t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,需要水的质量甲<乙,所得溶液甲<乙。 ③A、若采取降温、增加溶质的方法使其变为饱和溶液,则溶剂的质量不变,错误;B、若采取降温至恰好饱和,蒸发溶剂的方法,则溶质的质量不变,正确;C、若采取降温至恰好饱和的方法,则溶质的质量分数不变,错误;D、若采取降温至恰好饱和的方法,则溶液的质量不变,错误。 |
举一反三
下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 溶解度/g
| 29.4
| 33.3
| 37.2
| 41.4
| 45.8
| 50.4
| 55.2
| 60.2
| 65.6
| (1)从表中可得到的一条信息是 . (2)在20℃时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和“)溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为 g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 . |
水是非常良好的溶剂,是生活、生产中最重要的物质,请回答下列问题: (1)KNO3溶于水后得到的溶液,具有稳定性和 性。根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
(2)50℃时,KNO3的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)NaCl的溶解度; (3)10℃时,KNO3的溶解度约为 ; (4)在温度不变的情况下,将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用恒温蒸发水和 的方法。 (5)在40℃时,将质量分数相等的KNO3和NaCl溶液,冷却到20℃,此时有关它们质量分数的关系,下列说法错误的是 (选填编号) A.可能KNO3溶液质量分数大 B.可能NaCl溶液质量分数大 C.两者可能仍旧相等 |
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度.
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 溶解度/g
| 13.3
| 31.6
| 63.9
| 110
| 169
| (1)20℃时,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液. (2)观察上述表格,可以总结出的规律是 . (3)如图所示,小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液.若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,能够使小烧杯中有固体析出的是 .
A.冰 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.氢氧化钠 (4)下列关于60℃时硝酸钾饱和溶液的说法,正确的是 A.溶质质量最多为110g B.溶质质量一定比溶剂多 C.一定比40℃硝酸钾溶液溶质的质量分数大. |
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)P点表示的意义是 . (2)把t2℃时等质量A、B各自的饱和溶液或降低到t1℃,析出晶体较多的是 . (3)t2℃时,将100g A物质投入到100g水中,充分溶解后得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将该溶液温度降低到t1℃,所得溶液的质量是 g. (4)若如图溶解度曲线分别是硝酸钾和氯化钙的溶解度曲线,则B为 . (5)通常情况下,在实验室用固体B配置一定溶质质量分数的B溶液,需用到的仪器有托盘天平(带砝码盒),烧杯和 (填下列仪器的序号) A酒精灯;B药匙;C玻璃棒;D漏斗;E铁架台;F量筒;G胶头滴管. |
下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线,请回答问题。 (1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。
(2)20℃时,碳酸钠饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,其原因是 。 (4)向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液,会发生如下反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,反应后溶液中溶质的组成为(写出所有可能) 。 |
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