下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110 某兴趣小组做了以下实

题型：不详难度：来源：

下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

某兴趣小组做了以下实验：

（1）上述溶液中的溶剂是　   　，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是　  　（填数字序号），⑤所对应的实验现象是　                  　．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是　     　（填数字序号）．
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体　     　 g．
步骤II：向滤液中加入　     　 g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO₃稀溶液，将此溶液做为花肥使用．

答案

故答案为（1）H₂O（或水），①③④析出晶体（合理答案均可得分）．（2）②⑤．
（3）步骤I：61.7．步骤II：1216.7

解析

试题分析：（1）硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g﹣31.6g=18.4g，将②溶液升温到50℃，因50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为不饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g﹣31.6g=43.4g故属于不饱和溶液的是①③④（2）②⑤都是20℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等（3）步骤Ⅰ将⑤继续冷却至0℃，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g﹣13.3g=61.7g步骤Ⅱ，滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，设加水的质量为x根据溶质质量分数的计算公式可得1%=

×100% x=1216.7g

举一反三

（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．

①60℃时，硝酸钾的溶解度　   　氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②　          　℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等．
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为　           　g．
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？　　（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有　　（填序号，此题为2分，错答不给分，漏答给1分））．
a．升温；b．降温；c．加溶质M；d．加水；e．加另一种固体N；f．恒温蒸发水；g．与40℃时M的饱和溶液混合．

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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．把t₁℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（　　）

A．a＞b＞c

B．c＞b＞a

C．b＞a=c

D．b＞a＞c

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下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃时，KCl的溶解度　　（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为　　．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验．
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒温100℃D E

①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是　        　．
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是　         　（填字母序号）．
a．加入2g KCl        b．加入100g 100℃的水      c．降温至40℃

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如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（　　）

A．将t₂℃的a、b、c的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c

B．t₁°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液

C．t₂°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数

D．t₁°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b

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食盐在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、　．在过滤操作中，玻璃棒的作用是　　．
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．
将t₁℃时3种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是　　．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	9	36	81	90
溶液质量/g	209	236	272	272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是　　g．
关于上述实验的叙述正确的是　　（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．

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下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度． 温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110 某兴趣小组做了以下实