下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）A．溶液变浑浊B．溶液

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下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）

A．溶液变浑浊	B．溶液变为不饱和
C．溶液质量变小	D．溶质质量分数变小

答案

解析

试题分析：由氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时，溶液析出晶体，所以溶液变浑浊，故A不符合题意；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，溶解度减小，溶液还是饱和溶液，故选B；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，溶解度减小，溶液析出晶体，所以溶液质量变小，溶质质量分数变小，故C
和D都不符合题意；

举一反三

下列有关饱和溶液的说法中，正确的是

A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

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20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是

A．②中所得溶液是饱和溶液

B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

C．③④溶液的溶质质量分数相等

D．①所得溶液的溶质质量分数为20％

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下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在   ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，100g水中溶解    gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为       。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水      g。
（3）t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是       。

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在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是

A．溶质颗粒大小

B．溶剂的温度

C．溶剂的种类

D．溶剂的质量

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下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1）10℃时，KNO₃溶解度是        g/100g水。
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是        。
（3）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为       g。
（4）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过       方法获得较纯净的KNO₃晶体。
（5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO₃溶解度变化规律的曲线       。

（6）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是。当x = g
时，B中恰好没有固体剩余。

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下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ）A．溶液变浑浊B．溶液