20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶质质量分数相等

20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶质质量分数相等

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20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%

答案
C
解析

试题分析:A、错误,由表知,10g水中最多可溶解3.6g氯化钠,②不是饱和溶液。B、错误,由表知,10g水中最多可溶解3.6g氯化钠。C、正确,③④都是10g水中溶解3.6g氯化钠,故溶质质量分数相等。D、错误,①中的溶质质量分数为×100%,不是20%。
举一反三
下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在   ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,100g水中溶解    gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为       。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水      g。
(3)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃, 溶质的质量分数保持不变的是       
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在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时,不需要控制的条件是
A.溶质颗粒大小B.溶剂的温度C.溶剂的种类D.溶剂的质量

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下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据(单位:g/100g水),请回答问题:
温度(℃)
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
 
(1)10℃时,KNO3 溶解度是        g/100g水。
(2)以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是        
(3)40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为       g。
(4)60℃时,KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl,通过       方法获得较纯净的KNO3晶体。
(5)根据表中数据,请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线       

(6)向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图:请根据实验现象和溶解度数据回答:A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是       ,一定是不饱和溶液的是       。当x =       g
时,B中恰好没有固体剩余。
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如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.MgSO4饱和溶液在t2℃时,溶质的质量分数最大
D.t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃,有晶体析出

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下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度.
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
 
某兴趣小组做了以下实验:

(1)上述溶液中的溶剂是     ,上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是    (填数字序号),⑤所对应的实验现象是                    
(2)实验过程中,溶质的质量分数一定相等的是       (填数字序号).
(3)为了防止水体污染,小组同学提出了如下方案处理实验后的废液:
步骤I:将⑤继续冷却至0℃,过滤,共可回收得到KNO3固体        g.
步骤II:向滤液中加入        g水稀释,得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液,将此溶液做为花肥使用.
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