不能用降低温度方法使大量溶质从饱和溶液中析出的是A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．Ca(OH)2溶液D．NH4Cl溶液

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不能用降低温度方法使大量溶质从饱和溶液中析出的是

A．KNO₃溶液

B．NaCl溶液

C．Ca(OH)₂溶液

D．NH₄Cl溶液

答案

B、C

解析

试题分析：物质溶解度随温度变化可以分为三类：1. Ca(OH)₂溶液，溶解度随温度升高而减小，2. NaCl溶液，溶解度随温度变化不明显，3.前两者以外只要不特别说明，物质的溶解度都是温度升高溶解度增大，温度降低溶解度减小。所以降低温度NaCl溶液析出晶体太少，而Ca(OH)₂溶液由于溶解度增大不会有固体析出，这两者都不能通过用降低温度方法使大量溶质从饱和溶液中析出。
点评：溶解度随温度变化关系这类题目在中考中常在选择题中出现，通常较难，常和图像结合，考察变化规律，注意仔细分析。

举一反三

研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇蔗糖（填“＞”、“＜”或“＝”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点。
（2）40℃时，将60g木糖醇放入100g水中，充分溶解后所得的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为。

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右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．10℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等

C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液

D．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为60％

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．60℃时，50克水中加入50克甲得到不饱和溶液的溶质与溶液质量比为4:9

B．60℃三种物质的饱和溶液降到40℃时，乙析出晶体最多

C．40℃时，丙和乙饱和溶液的溶质质量分数相同

D．40℃时，三种物质的溶解度由大到小为:乙>甲>丙

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右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A．t₁℃时三种物质的饱和溶液升温到t₃℃所得溶液溶质质量分数大小关系为A＞B＞C
B．t₂℃时，A、B两种物质的溶液中所含溶质质量相等
C．t₂℃时，20g B溶解于50g水中能形成70溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

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根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为b        c（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）将t₂℃ 时b、c两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，两种溶液的溶质质量分数的大小关系为        。
（3）t₂℃时，26 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为          。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用       结晶的方法。

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